【題目】下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說(shuō)法中不正確的是( )
A. 兩者均為弱酸
B. 兩者均可使紫色石蕊試液變紅色
C. CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D. 兩者受熱時(shí)均可以分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨的合成是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。其原理如下:
N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol
據(jù)此回答下列與NH3有關(guān)的問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_________ 。
(2)①500℃時(shí),若把10molN2與20molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:
壓強(qiáng)/MPa | 9.6 | 8.4 | 7.6 | 7.0 | 6.4 | 6.4 | 6.4 | 6.4 |
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡這段時(shí)間內(nèi),v(H2)=_________mol/(L·min)。若達(dá)到平衡后,再充人5mol N2與10molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡狀態(tài)相比_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②合成氨反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下列圖示正確的是_____(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系:_____________。
③某溫度下,在恒壓的某密閉容器中投入等物質(zhì)的量的N2和H2,一段時(shí)間后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為40%,之后保持不變,則達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________________。
(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料,與水在一定條件下可以生成氨氣:
CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的
是______(填序號(hào))。
a.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2,平衡正向移動(dòng)
c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小
d.恒溫恒容時(shí),向平衡體系中再充人少量氨氣,平衡常數(shù)減小
(4)將氨氣溶于水得到氨水,是一種弱堿。常溫下,現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則氨水的Kb=_____________。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 ( )
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):2H++CO===CO2↑+H2O
B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C. 氫氧化鋇溶液與稀醋酸反應(yīng):H++OH-===H2O
D. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)鋼筋混凝土是重要的建筑材料,鋼筋混凝土______ (填“是”或“不是”)復(fù)合材料。
(2)有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化,易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種_________材料(選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”)。
Ⅱ.(1)我國(guó)漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”,直到近來(lái)人們才研究出來(lái),其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價(jià)),它的化學(xué)式為:BaCuSi2Ox,則x的值為 _________
(2)我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》,使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)。
①北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會(huì),目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量,下列指標(biāo)不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是________ (填字母)。
SO2濃度 b. CO2濃度 c. 可吸入顆粒物
②廢舊電池處理不當(dāng)易造成重金屬污染,治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法。例如,往含鉛(Pb2+)廢水中加入Na2S使Pb2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>__________ (填化學(xué)式)沉淀而除去。
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車(chē)排放的尾氣所致,汽車(chē)尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來(lái)處理。例如,氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成的均是對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在工業(yè)上,通過(guò)含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。
(1)Zn在元素周期表中位于_____區(qū),其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。
(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中,其中配位原子基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為_____,與CN-互為等電子體的粒子有_____、________(寫(xiě)出兩種)。
(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛(HCHO)溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________.中心原子雜化方式為________;HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______,1 mol HOCH2CN分子中,含有σ鍵的數(shù)為_________。
(4)ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________,其原因是___________。
(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似,4 個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置,則該氧化物的密度為______g/cm3(設(shè)晶胞參數(shù)為apm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是
A. 屬于酯類(lèi)的有4種 B. 既含有羥基又含有醛基的有3種
C. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體 D. 屬于羧酸類(lèi)的有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn),都要用到的儀器是( )
A. 溫度計(jì)B. 冷凝管C. 玻璃棒D. 酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。
(2)寫(xiě)出H2CO3的電離方程式:______________________。
(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________(填宇母序號(hào),下同)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D.
若該溶液升髙溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。
(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):
n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同, 則下列說(shuō)法正確的是__________(填寫(xiě)序號(hào))
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余
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