Question

（12分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H1 < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H2 < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。

 

Answer 1

（1）;（2）2.5×10-2；75%；＞；不變；升高溫度

【解析】

試題分析：（1）2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），△H1＜0 （Ⅰ），平衡常數(shù)K1=;②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），△H2＜0 （Ⅱ），平衡常數(shù)K2 =③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=，故平衡常數(shù)K=；（2）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，物質(zhì)的量為7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，

2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），

起始量（mol） 0.2 0.1 0

變化量（mol） 0.15 0.075 0.15

平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15

則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=×100%=75%；其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強(qiáng)比恒容容器大，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 增大；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)變化，若要使K2減小，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進(jìn)行；故答案為：0.025；75%；＞；不變；升高溫度．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素