Question

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H⁺+$S{{O}_{4}}^{2-}$+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 向明礬中滴加少量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3S${{O}_{4}}^{2-}$+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． Fe（OH）₃膠體的制備：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
• D． 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：NH₃•H₂O+SO₂═$N{{H}_{4}}^{+}$+HS${{O}_{3}}^{-}$

Answer 1

分析 A．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式不相符；
B．氫氧化鋇少量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀；
C．生成的氫氧化鐵為膠體，不能使用沉淀符號；
D．氨水過量，反應(yīng)生成亞硫酸銨，不會生成亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．向明礬中滴加少量Ba（OH）₂溶液，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B正確；
C．Fe（OH）₃膠體的制備的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故C錯誤；
D．氨氣過量，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．