20.硅及其化合物的應用范圍很廣.下列說法正確的是( 。
A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B.單質(zhì)硅是制光導纖維的材料
C.粗硅制備高純度單質(zhì)硅不涉及氧化還原反應
D.硅能與氫氟酸反應,則硅可以與鹽酸反應

分析 A.硅是良好的半導體材料;
B.光導纖維主要成分是二氧化硅;
C.有化合價變化的反應屬于氧化還原反應;
D.硅與鹽酸不反應.

解答 解:A.硅是良好的半導體材料,是制造太能能電池的主要原料,故A正確;
B.二氧化硅是制光導纖維的材料,故B錯誤;
C.粗硅制備高純度單質(zhì)硅,硅化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故C錯誤;
D.硅與鹽酸不反應,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了硅及其化合物的性質(zhì),明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,注意硅與二氧化硅性質(zhì)和用途的區(qū)別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.實驗是研究化學的基礎,下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是(  )
A.用甲裝置將海帶灼燒成灰
B.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實驗裝置
C.利用丙裝置進行石油分餾
D.利用丁裝置檢驗裝置的氣密性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列過程不需要通電就能進行的是①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕( 。
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現(xiàn)銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是( 。
A.Fe-3e═Fe3+B.Fe2+十20H-═Fe(OH)2
C.2H20+02+4e-═40H-D.4Fe(OH)2+2H20+02═4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
3,4-二甲基-4乙基-庚烷
3-甲基-丁炔
③2,6-二甲基-4-乙基辛烷:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3

(2)寫出下列化學方程式,并說出反應類型
①丙烯與溴水反應CH2=CH-CH3+Br2 →CH3CHBrCH2Br反應
②用乙烯制保鮮膜

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)我們知道,銅不能與酸反應放出氫氣.但濃硫酸卻可以與銅反應,化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.濃硫酸、濃硝酸通常用濃硫酸、濃硝酸氧化性強,使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護膜,發(fā)生鈍化現(xiàn)象,可以用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝制容器盛裝.
(2)工業(yè)上用氨的催化氧化法制硝酸,請寫出氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)氫氧化鋁既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,是一種典型的兩性氫氧化物.
氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩,熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應過程如圖所示:

完成下列填空
(1)反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI.
反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離.該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層.
(2)根據(jù)上述事實,下列說法正確的是ac(選填序號).
a.兩層溶液的密度存在差異             
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)辨別兩層溶液的方法:觀察顏色顏色深的為HI層,顏色淺的為硫酸層
(4)經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO${\;}_{4}^{2-}$)=2.06:1.其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI,且HI電離出氫離子.
反應Ⅱ:2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)-1100kJ 它由兩步反應組成:
i.H2SO4(l)→SO3(g)+H2O(g)-177kJ    ii.SO3(g)分解.
L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度.圖2表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系.
(5)X代表的物理量是壓強,推斷的依據(jù)是增大壓強平衡逆向進行,三氧化硫轉(zhuǎn)化率減。
(6)判斷L1和L2的大小,并簡述理由L1<L2,分解反應為吸熱反應,溫度高,三氧化硫轉(zhuǎn)化率大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列金屬長期露置在空氣中,最終生成物所屬物質(zhì)種類相同的是( 。
A.Na和AlB.Na和MgC.Mg和AlD.Na和Fe

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