（12分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
實驗?zāi)康?br />
①
298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
粗顆粒
 
④
 
 
 
 (2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計算實驗①在70－90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。


(1)實驗編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
實驗?zāi)康?br />
①
298
粗顆粒
2.00
⑴實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
⑵實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。
⑶實驗①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)的影響。
②
298
粗顆粒
1.00
③
308
粗顆粒
2.00
④
298
細(xì)顆粒
2.00
(2) 1/110 mol·L－1·S－1

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影

反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。

②

 

 

 

③

 

粗顆粒

 

④

 

 

 

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計算實驗①在70－90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
實驗?zāi)康?br />
①
298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
粗顆粒
 
④
 
 
 
(II)（5分） 800℃時在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)放熱。測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；
（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             ；
（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時分別改變下列條件，將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。

②

 

 

 

③

 

粗顆粒

 

④

 

 

 

(II)（5分） 800℃時在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)放熱。測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；

（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             ；

（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時分別改變下列條件，將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。

②

 

 

 

③

 

粗顆粒

 

④

 

 

 

 (2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計算實驗①在70－90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。

 

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