在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡 的1.8倍，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)<c＋d B．A的轉(zhuǎn)化率增大

C．D的體積分數(shù)變大 D．平衡向正反應(yīng)方向移動

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g) zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動 C．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是( )

①pH＝0的鹽酸 ②0.1mol·L－1的鹽酸

③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

到高中我們將從元素原子得失電子的角度來認識氧化還原反應(yīng)，而元素原子得失電子表現(xiàn)為元素化合價的變化。因此可以把元素化合價有升降的化學反應(yīng)確定為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可判斷下列化學反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu B．CuO＋CO高溫Cu＋CO2

C．Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．2KClO3 2KCl＋3O2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是_________(填A(yù)、或B．....)，新平衡中C的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。

（2）降壓，達到新平衡的是___________(填A(yù)、或B．....)，A的轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。

（3）減少C的量，達到新平衡的是____________(填A(yù)、或B．....)。

（4）增加A的量，達到新平衡的是________________(填A(yù)、或B．....)，此時B的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“減小”、“不變”，)，A的轉(zhuǎn)化率________________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。

（5）使用催化劑，達到平衡的是________________(填A(yù)、或B．....)，A的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“減小”、“不變”，)，C的質(zhì)量分數(shù)________________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。

（6）已知，B是有色氣體，A 、C均無色，若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色____________(填變深、變淺、或不變).

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：

MnO2+4HCI(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。

請回答下列問題：

（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。

（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，且反應(yīng)前后氣體體

積不變，則Z的化學式為

A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學興趣小組同學設(shè)計了圖1所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式： 。

（2）在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的___________（填序號）。

（3）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是： ；（試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱�，下同）�?/p>

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是： 。

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