設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、53g Na2CO3晶體中含陰離子數(shù)目為0.5NA
B、25℃時，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7 NA
C、1 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA
D、100mL 1 mol/LAlCl3中的陽離子數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1molNa2CO3晶體中含1mol陰離子；
B、溶液體積不明確；
C、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
D、鋁離子是弱堿陽離子．
解答： 解：A、53g Na2CO3晶體的物質(zhì)的量n=
m
M
=
53g
106g/mol
=0.5mol，而1molNa2CO3晶體中含1mol陰離子，故0.5molNa2CO3晶體中含0.5mol陰離子，故A正確；
B、溶液體積不明確，無法計算氫氧根的個數(shù)，故B錯誤；
C、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、鋁離子是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，導(dǎo)致陽離子的個數(shù)增多，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A、KOH
B、CaCl2
C、H2O
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種元素均位于第三周期，其原子序數(shù)逐漸增大，甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿，乙是地殼中含量最多的金屬元素，丙是本周期中原子半徑最小的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、甲是第ⅠA元素，丙是第VⅡA元素
B、甲、丙形成的化合物是離子化合物
C、乙的最高價氧化物是兩性氧化物
D、丙是元素周期表中非金屬性最強的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A、將水加熱，KW增大，pH不變
B、向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（OH-）增大
C、向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
D、向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物分別與金屬鈉反應(yīng)，其中反應(yīng)最慢的是（　�。�
A、CH3CH2OH
B、CH3COOH
C、H2O
D、C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�
A、C2H4  C2H6
B、C2H6  C3H8
C、CH4、C2H4
D、C2H4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B、用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2?xH2O↓+4HCl
C、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、AlO2-
D、25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某瓶鹽酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，密度為1.16g/cm3．（精確到0.01）若這瓶鹽酸500ml，其含溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量是
 
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