20．關(guān)于aL bmol/L的濃硫酸的說法正確的是（　　）
A．與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子為ab mol
B．常溫時加入Al，不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4m/65 L
D．蔗糖與濃硫酸混合，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

分析 A．銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
B．濃硫酸具有強的氧化性，能夠使鋁鈍化；
C．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)消耗鋅與生成氣體量的關(guān)系解答；
D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖中的H、O元素以2：1脫去，將蔗糖氧化為二氧化碳、碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和脫水性．

解答 解：A．隨著反應(yīng)進行濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，所以aL bmol/L的濃硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子小于ab mol，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強的氧化性，能夠使鋁鈍化生成致密氧化膜，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，1mol鋅完全反應(yīng)生成1mol二氧化硫；與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，1mol鋅完全反應(yīng)生成1mol氫氣，所以若消耗mg Zn片則生成氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{65}$mol，標(biāo)況下氣體體積為$\frac{m}{65}$×22.4L，故C正確；
D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖中的H、O元素以2：1脫去，將蔗糖氧化為二氧化碳、碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和脫水性，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強氧化性來分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．銫和鈉都是第ⅠA族元素，以下關(guān)于銫的敘述，正確的是（　�。�
A．銫的密度比鈉大，熔點比鈉高
B．氫氧化銫易溶于水
C．銫能與熱水反應(yīng)放出氫氣，但與冷水不反應(yīng)
D．銫與氯形成共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：CH3COO-、NH4+、SO42-、I-
D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2和 鹽酸；   Ba（OH）2 和 H2SO4
B．BaCl2 和 Na2SO4；   Ba（OH）2 和 （NH4）2SO4
C．NaHCO3和 H2SO4；    Ca（HCO3）2 和 HNO3
D．Ba（OH）2 和 HNO3；   Cu（OH）2 和 H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）=1：2：4．在任何情況下，陰陽兩極不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．陰極：2H++2e-═H2↑  陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑   陽極：2C1--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽極：2C1--2e-═Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是強堿腐蝕石英；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O（或3MnO42-+3CO2+2OH-═2MnO4-+MnO2↓+H2O+3CO32-）；其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸           B．濃鹽酸            C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH．
提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖2）．
圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）．
（3）若實驗過程中無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是b （夾持部分略去）（填字母序號）

（5）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含69.5mgmgFeSO4•7H2O的 片劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．KOH和NH4ClB．SO2和SiO2C．MgO和Na2O2D．CCl4和KCl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案