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標準狀況下，用10.5氮與足量的空氣反應制取硝酸．從所得硝酸中取出1%(質量比)加水到3000mL，測得稀硝酸密度為1.05g/，溶質質量分數為6%．再取此稀硝酸50mL與1.5g含雜質的銅反應(雜質不和硝酸反應)，兩者恰好反應完全．求：(1)氨的利用率(2)銅的純度．

答案：
解析：

(1)實際得∶=18.9(kg)

設：10.5氨應制得的質量為x

x=29.53×103(g)=29.53(kg)

則的利用率為：×100%=64%

(2)設：與50mL稀反應的Cu的質量為y

則Cu%=×100%=80%


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：038

某工廠為除去工業(yè)廢氣中的SO2，將廢氣進行初步處理，處理后廢氣中含有0.2％的SO2和10％的O2(都為體積分數，下同)。在673K下，將廢氣以5000L·h-1的流速通過五氧化二釩催化劑層和氨氣混合，再噴入水，此時氣體溫度由約673K降到473K，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體(假設這個過程SO2無損失，全部被利用)。

(1)計算當廢氣通過催化劑后與氨混合時，氨的流速最好控制在多少？(單位L·h-1)

(2)若工廠每天排放這種廢氣10000m3(標準狀況下)，用這種方法回收生產硫酸氨，估計每月(30天)生產多少千克？每月需要氨多少千克？

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

某工廠為除去工業(yè)廢氣中的SO2，將廢氣進行初步處理，處理后廢氣中含有0.2％的SO2和10％的O2(都為體積分數，下同)。在673K下，將廢氣以5000L·h-1的流速通過五氧化二釩催化劑層和氨氣混合，再噴入水，此時氣體溫度由約673K降到473K，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體(假設這個過程SO2無損失，全部被利用)。

(1)計算當廢氣通過催化劑后與氨混合時，氨的流速最好控制在多少？(單位L·h-1)

(2)若工廠每天排放這種廢氣10000m3(標準狀況下)，用這種方法回收生產硫酸氨，估計每月(30天)生產多少千克？每月需要氨多少千克？

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

在標準狀況下，用10.5m3的氨氣跟足量的空氣反應生成硝酸，從所得硝酸中取出質量的1%，加水到3000mL，測得稀硝酸的密度為1.05g×cm-3，濃度的質量分數為6%。再取此稀硝酸50mL，將1.5g含雜質的銅投入到50mL稀硝酸中，兩者正好完全反應（銅中雜質不跟硝酸反應）。

（1）求氨氣的利用率。

（2）求銅的純度。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：038

在標準狀況下，用10.5m3的氨氣跟足量的空氣反應生成硝酸，從所得硝酸中取出質量的1%，加水到3000mL，測得稀硝酸的密度為1.05g×cm-3，濃度的質量分數為6%。再取此稀硝酸50mL，將1.5g含雜質的銅投入到50mL稀硝酸中，兩者正好完全反應（銅中雜質不跟硝酸反應）。

（1）求氨氣的利用率。

（2）求銅的純度。

 

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