反應(yīng) PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g） ①
2HI（g）?H2（g）+I2（g）           ②
2NO2（g）?N2O4（g）                ③
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則再次平衡時(shí)關(guān)于轉(zhuǎn)化率，下列說法正確的是（　　）
分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答．
解答：解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，
①該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率減�。�
②該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變；
③該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析解答較簡便，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?宜春模擬）溫度為T時(shí)，向4L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表．
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?長寧區(qū)一模）溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
以下對(duì)反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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