Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵
• B、形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
• C、D₂O分子與H₂O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子
• D、CO₂、PCl₃分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,原子核外電子排布,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．稀有氣體中不含化學(xué)鍵；
B．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子之間存在靜電作用；
C．D₂O分子與H₂O分子是所含電子總數(shù)相等的分子；
D．對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答： 解：A．稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子之間存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B錯(cuò)誤；
C．D₂O分子與H₂O分子是所含電子總數(shù)相等的分子，都含有10個(gè)電子，但中子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；
D．CO₂中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)是4，4+4=8，所以碳原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，氧元素化合價(jià)的絕對(duì)值是+2，氧原子最外層電子數(shù)是6，2+6=8，所以氧原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
PCl₃中P元素化合價(jià)為+3價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價(jià)絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、8電子結(jié)構(gòu)、電子數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，根據(jù)基本概念、基本理論分析解答即可，題目難度不大．