下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是
A
核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)即為陰離子，符合條件的只有A，BD是原子，C 是陽(yáng)離子，故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子中，核外電子總數(shù)相同的是       (    )
①F－    ②Na＋    ③Ne    ④K＋   ⑤
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。
據(jù)此請(qǐng)回答：
⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的___________。
⑵鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式_______________________________,______________________。
⑶科學(xué)家證實(shí)，BeCl2是共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是
______________________________________________。用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下各種表示式中，最能反映氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是        （   ）
A．B．
C．1s22s22p3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為（     ）
A．1∶99      B． 1∶100        C．100∶1        D． 99∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。
（1）Y元素是        （填元素名稱）。
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學(xué)鍵為            。
（3）解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因                     （用方程式表示）。
（4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為        。
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，它們之間能以物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng)。寫(xiě)出A與B兩溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分。1.60g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2 kJ(25℃)，請(qǐng)寫(xiě)出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是
                                  
A．原子半徑： Y >Z >X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z
C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在原子結(jié)構(gòu)的探索過(guò)程中，很多科學(xué)家作出了相應(yīng)的貢獻(xiàn)，我國(guó)古代的     認(rèn)為物質(zhì)是無(wú)限可分的，近代原子學(xué)說(shuō)是由      提出的，         發(fā)現(xiàn)了鈾的放射性，盧瑟福通過(guò)       實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________（填寫(xiě)編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) 
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）寫(xiě)出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                 。
（4）A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫(xiě)出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的
離子方程式為                                       ；
（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為      
                                                  ．

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