Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電子流動方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C，根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片

B

發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬片

A

 作正極；
（2）在②中，金屬片

C

作負(fù)極；
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀H₂SO₄溶液，則金屬片

D

上有氣泡產(chǎn)生；
（4）上述四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

B＞A＞C＞D

．

Answer 1

分析：（1）原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）在原電池中，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）在原電池中，正極上會產(chǎn)生氣泡或者會析出金屬；
（4）根據(jù)原電池的應(yīng)用知識來判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱．

解答：解：（1）把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生，所以A是正極，B是負(fù)極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B；A；
（2）把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)，所以D是正極，C是負(fù)極，故答案為：C；
（3）根據(jù)①可知金屬活潑性順序?yàn)锽＞A，根據(jù)②可知金屬活潑性順序?yàn)镃＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序?yàn)锳＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀H₂SO₄溶液，則D為正極，該電極上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：D；
（4）根據(jù)①可知金屬活潑性順序?yàn)锽＞A，根據(jù)②可知金屬活潑性順序?yàn)镃＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序?yàn)锳＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，故答案為：B＞A＞C＞D．

點(diǎn)評：原電池的工作原理以及應(yīng)用知識是處理該題目的關(guān)鍵點(diǎn)，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．