1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子數(shù)為0.1NA 的N2 和NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
B．2 mol SO2 和1 mol O2 在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．1.5 mol NO2 與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
D．常溫條件下，分子數(shù)為NA 的CO、N2混合氣體質(zhì)量為28 g

分析 A、氮?dú)庵泻?對(duì)共用電子對(duì)，氨氣中也含3對(duì)共用電子對(duì)；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
C、NO2和水的反應(yīng)中：3NO2+H2O?2HNO3+NO，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol．

解答 解：A、氮?dú)庵泻?對(duì)共用電子對(duì)，氨氣中也含3對(duì)共用電子對(duì)，故0.1NA個(gè)N2 和NH3混合氣體中含0.3NA對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故所得的混合氣體中分子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故B正確；
C、NO2和水的反應(yīng)中：3NO2+H2O?2HNO3+NO，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，1.5 mol NO2 與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol，故NA個(gè)混合氣體的分子的質(zhì)量為28g，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳酸鈉俗稱純堿，在日常生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組想根據(jù)所學(xué)知識(shí)模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3（反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是除去HCl．為防止污染空氣，尾氣中含有的NH3需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol•L-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸．問(wèn)該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟�，能進(jìn)行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮?dú)�、二氧化碳等氣體，由干體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸．反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C在反應(yīng)中被還原B．S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)
C．CO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．K2S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對(duì)自旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長(zhǎng)為a，則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類型是sp2．寫出兩個(gè)與B（OCH3）3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子SO3、CO32-．
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（l） MnO2是一種多功能材料，工業(yè)上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2，l mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為7×6.02×1023．
（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如下：

①用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）①基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子．
②圖1是Cu20的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長(zhǎng)為acm．則Cu2O的密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（4）①綠礬（FeS04•7H2O）是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�，保存不�?dāng)易變質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)．

②以羰基化合物為載體，提純某納米級(jí)活性鐵粉（含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)），反應(yīng)裝置如圖2．已知：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5 △H＜0，常壓下，F(xiàn)e（ CO）s的熔點(diǎn)約為-20.3℃，沸點(diǎn)為103.6℃，則Fe（ CO）的晶體類型為分子晶體．請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋T1＜T2的原因鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)T2時(shí)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故T1＜T2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．ClO2與Cl2 的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過(guò)圖1 裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備?吸收?釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?

（1）儀器C的名稱球形干燥管，安裝F 中導(dǎo)管時(shí)應(yīng)選用圖2 中的b（填“a”或“b”）．
（2）打開(kāi)B的活塞，A 中產(chǎn)生Cl2 和ClO2，反應(yīng)化學(xué)方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D 中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F 中溶液的顏色不變，則裝置C 的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E 的活塞，D 中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F 的作用是檢驗(yàn)是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　　）
A．用Ba（N03）2溶液鑒別CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液
B．用稀硫酸鑒別碳酸鈉固體和碳酸鉀固體
C．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙鑒別氨氣和氫氣
D．用淀汾溶液鑒別加碘鹽（含KI03）和未加碘鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）．
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大     
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小  
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
（3）在容積固定的容器中進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），下列哪些情況能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡ad
a．容器的總壓強(qiáng)不變     
b．v正（CO）=v正（CH3OH）
c．混合氣體的密度保持不變  
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（4）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)不變．
（5）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0.55倍．
（6）為提高該反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取哪些措施（至少寫兩點(diǎn)）通入更多的H2；增大體系的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y與X、Z均能反應(yīng)的是（　�。�
①②③④
XNaOH溶液KOH溶液O2FeCl3溶液
YAl（OH）3SiO2N2Cu
Z稀硫酸濃鹽酸H2濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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