Question

下列各組溶液的c(H⁺)一定等于1×10^-7mol·L^-1的是(    )

A.pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合

B.0.05mol·L^-1H₂SO₄與0.10mol·L^-1NaOH溶液以等體積混合

C.將pH=5的CH₃COOH溶液稀釋100倍

D.pH=1的H₂SO₄與0.10 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液以等體積混合

Answer 1

B

解析:

本題考查溶液的pH、物質的量濃度、中和反應的計算。pH=2的強酸與 pH=12的強堿以等體積混合，即顯中性。pH=2的弱酸與pH=12的強堿以等體積混合，即顯中性。pH=2的弱酸與pH=12的強堿等體積混合，酸的濃度必很大，反應后酸過量，最后溶液呈酸性。B選項中是強酸強堿反應，如兩溶液體積各V L，則n(H⁺)=n(OH^-)=-0.10×V mol，反應后呈中性。C中pH=5的弱酸，稀釋100倍，由于在稀釋過程中，電離程度增大，c(H⁺)下降不到1／100。因此pH≠7。