Question

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）④的單質(zhì)結(jié)構(gòu)式為

 

，其化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是

 

．
（2）⑨的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的空間構(gòu)型為

 

，其水溶液顏色為

 

．
（3）用電子式表示元素③和⑦形成化合物的過程為：

 

．
（4）由④、⑧兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里④、⑧兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（5）請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N₃^- 互為等電子體的離子的化學(xué)式為

 

，其VSEPR構(gòu)型名稱為

 

．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑥的氫氧化物有相似的性質(zhì)，請寫出元素②的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Cu，
（1）④的單質(zhì)為氮氣，性質(zhì)穩(wěn)定與鍵能有關(guān)；
（2）⑨的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（3）③和⑦形成化合物為CS₂；
（4）④、⑧兩種元素組成的化合物X為NCl₃，與水反應(yīng)生成HClO；
（5）與N₃^- 互為等電子體的離子中原子個數(shù)為3，價電子數(shù)為16；
（6）元素②與元素⑥的氫氧化物有相似的性質(zhì)，結(jié)合氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)可知Be（OH）₂與NaOH也反應(yīng)．

解答： 解：由元素的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Cu，
（1）④的單質(zhì)為氮氣，結(jié)構(gòu)式為N≡N，化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是三鍵穩(wěn)定，鍵能大，不易斷裂，故答案為：N≡N；三鍵穩(wěn)定，鍵能大，不易斷裂；
（2）⑨的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺；，配位數(shù)為4，為平面正方形，其水溶液顏色為深藍(lán)色，故答案為：平面正方形；深藍(lán)色；
（3）③和⑦形成化合物為CS₂，其形成過程為：.

． C

．

．+2?

.. S

..

?→，故答案為：.

． C

．

．+2?

.. S

..

?→；
（4）④、⑧兩種元素組成的化合物X為NCl₃，與水反應(yīng)生成HClO，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是為NCl₃+3H₂O═3HClO+2NH₃，故答案為：NCl₃+3H₂O═3HClO+2NH₃；
（5）與N₃^- 互為等電子體的離子中原子個數(shù)為3，價電子數(shù)為16，則離子的化學(xué)式為NO₂⁺，孤電子對數(shù)為

5-1-2×2

2

=0，成鍵數(shù)為2，則為sp雜化，VSEPR構(gòu)型名稱為直線形，故答案為：NO₂⁺；直線形；
（6）元素②與元素⑥的氫氧化物有相似的性質(zhì)，結(jié)合氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)可知Be（OH）₂與NaOH也反應(yīng)，則元素②的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，（5）、（6）為解答的難點，綜合性較強，題目難度中等．