(2分)在密閉容器中進行下列反應，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，當反應達平衡后，改變下列條件，則指定物質的平衡如何變化：
(1)增加C的用量,平衡___________移動（選填正向、逆向、不）；
(2)保持溫度不變,減小容器體積，平衡___________移動（選填正向、逆向、不）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(shù)(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示.

下列判斷正確的是
A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時在VL密閉容器中通入a g SO3（g），此時容器內(nèi)的壓強為P ，當反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）達到平衡狀態(tài)時恢復至原溫度,壓強變?yōu)?.25P ，則平衡混合氣體的平均相對分子質量為
A．40B．64C．52aD．30a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是
A．該反應的平衡常數(shù)表達式K=c(H2O)/c(H2)
B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質：
A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)
A 不變        B 增大       C 減小        D 無法判斷 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對反應2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。則下列敘述正確的是
A．上述可逆反應的正反應△H＞0
B．X、Y必須均為氣態(tài)物質
C．若要提高Z的轉化率，可向反應體系中加入合適的催化劑
D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內(nèi)壓強增大，但正逆反應速率都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將4 mol SO與2 mol O放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，達到平衡時混合物總的物質的量為5 mol 。求：
（1）  該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）平衡時SO的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

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