7．下列是某化學(xué)小組為探究氫氧化鈣的性質(zhì)而進(jìn)行的相關(guān)實驗，請你也一起參與探究．
（1）小明通過一玻璃管向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，溶液變渾濁
（2）小麗向盛有澄清石灰水的試管中加入適量的碳酸鈉溶液，溶液變渾濁．
（3）小倩向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，再向其中加入3滴無色酚酞，液體變成紅色，繼續(xù)向試管中加入過量的稀鹽酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色褪去，渾濁液體變澄清，據(jù)小倩同學(xué)的實驗及現(xiàn)象可知氫氧化鈣具有的性質(zhì)有微溶于水、能使酚酞變紅、能與（鹽）酸反應(yīng)．
（4）上述實驗涉及的反應(yīng)不屬于堿的相似化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH，不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）實驗后三位同學(xué)將試管中的廢液倒入同一燒杯中，攪拌，得到無色溶液，則該溶液中一定含有的物質(zhì)是NaCl、CaCl2、（酚酞）（或氯化鈉、氯化鈣（酚酞））．請設(shè)計實驗證明可能存在的物質(zhì)是否存在：
實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取實驗所得的無色溶液少量于試管中，向試管中滴加石蕊溶液（或鋅粒、碳酸鈉等）溶液由無色變成紅色（或有氣泡冒出）說明溶液中還含有HCl

分析 （1）小明通過一玻璃管向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，溶液變渾濁，是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（2）小麗向盛有澄清石灰水的試管中加入適量的碳酸鈉溶液，溶液變渾濁，是溶液中碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
（3）小倩向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，說明氫氧化鈣溶解度不大，再向其中加入3滴無色酚酞，液體變成紅色，說明溶液顯堿性，繼續(xù)向試管中加入過量的稀鹽酸，和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；
（4）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀是堿和鹽的反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型；
（5）實驗后三位同學(xué)將試管中的廢液倒入同一燒杯中，攪拌，依據(jù)各試管中的成分分析得到無色溶液中含有氯化鈉、氯化鈣、酚酞，可能含有鹽酸；

解答 解：（1）小明通過一玻璃管向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，溶液變渾濁，是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（2）小麗向盛有澄清石灰水的試管中加入適量的碳酸鈉溶液，溶液變渾濁，是溶液中碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
（3）小倩向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，說明氫氧化鈣溶解度不大，屬于微溶于水的物質(zhì)，再向其中加入3滴無色酚酞，液體變成紅色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈣電離出陰離子全部是氫氧根離子，溶液呈堿性，繼續(xù)向試管中加入過量的稀鹽酸，和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化根離子轉(zhuǎn)化為水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去變化為無色酚酞，
故答案為：紅色褪去，渾濁液體變澄清，溶于水、能使酚酞變紅、能與（鹽）酸反應(yīng)；
（4）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀是堿和鹽的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH，二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（5）實驗后三位同學(xué)將試管中的廢液倒入同一燒杯中，小明的試管中為碳酸鈣和水，小麗試管中為碳酸鈣沉淀和氯化鈉，小倩試管中為氯化鈣，鹽酸加入會和氫氧化鈣、碳酸鈣反應(yīng)，攪拌，依據(jù)各試管中的成分分析得到無色溶液中含有氯化鈉、氯化鈣、酚酞，可能含有鹽酸，實驗驗證的設(shè)計為：取實驗所得的無色溶液少量于試管中，向試管中滴加石蕊溶液（或鋅粒、碳酸鈉等），溶液由無色變成紅色（或有氣泡冒出）說明溶液中還含有HCl；
故答案為：NaCl、CaCl2、（酚酞）（或氯化鈉、氯化鈣（酚酞））

實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取實驗所得的無色溶液少量于試管中，向試管中滴加石蕊溶液（或鋅粒、碳酸鈉等）溶液由無色變成紅色（或有氣泡冒出）說明溶液中還含有HCl

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗檢驗方法，實驗設(shè)計過程分析，反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)特征的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10mol0.1mol/L醋酸與中和100mL0.001mol/L醋酸所需同種堿的量不同
B．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究小組利用下圖所示裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實驗時，在滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾，通N2一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，該操作的目的是排除空氣對實驗的干擾；
（3）裝置B中肯定可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，該現(xiàn)象說明SO2具有還原性性；
（4）分析B中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：
觀點1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)；
觀點2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，證明該觀點應(yīng)進(jìn)一步檢驗確認(rèn)生成的新物質(zhì)，你認(rèn)為應(yīng)該檢驗的新物質(zhì)為Fe2+；
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗．應(yīng)選擇的試劑是（填序號）a．
a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．1.0mol/L FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用化學(xué)符號填空：
（1）①鹽酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅的原因是溶液中都存在H+；
②高錳酸鉀中錳元素的化合價+7．
（2）①鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②只選用一種溶液和金屬絲、通過一次反應(yīng)就能將鐵、銅、銀的活動性驗證出來，發(fā)生反應(yīng)的方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為除去實驗室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過（　�。�
A．燒堿溶液B．飽和碳酸氫鈉溶液
C．飽和碳酸鈉溶液D．飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，水只作為氧化劑的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．C+H2O═CO+H2D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM25、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300°C時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈4×10-6．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2XCO+2N0X 2XCO2+N2．

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