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（2013?長沙模擬）下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（　　）
分析：分析條件的改變會導致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動．
如果速率改變，平衡不一定移動：
（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動；
（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動．
解答：解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，故A錯誤；
B、使用合適的催化劑，正、逆反應速率都改變，但平衡不移動，故B錯誤；
C、混合物中各組分的含量一定是化學平衡狀態(tài)的標志，如果各組分改變，一定發(fā)生化學平衡移動，故C正確．
D、如果反應前后氣體總物質的量不變，則壓強對平衡無影響，故D錯誤．
故選：C
點評：1、不要把V（正）增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有V（正）＞V（逆）時，平衡向正反應方向移動．
2、不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?長沙模擬）己知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?長沙模擬）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經處理后才能排放．某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
【甲方案】如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應
．
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【乙方案】實驗步驟如下面流程圖所示：
（3）步驟①中過量H2O2的作用是
將SO2完全轉化為SO42-
將SO2完全轉化為SO42-
；
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
；
（5）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是
靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產生說明Ba（OH）2足量，否則不足
靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產生說明Ba（OH）2足量，否則不足
．
（6）通過的尾氣體積為V L（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數(shù)）為
22.4m
233V
22.4m
233V
（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?長沙模擬）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?長沙模擬）在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種．①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色．根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是（　�。�

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