Question

（1）向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度（m mol·L^-1），稱作“聚沉值”。電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力___________（填“越小”或“越大”）。實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大。向Fe(OH) ₃膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的為___________。

①NaCl  ②FeCl₃  ③K₂SO₄  ④Na₃PO₄

（2）某同學配制好兩瓶Na₂SO₄溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為0.1 mol·L^-1的非飽和溶液，還沒有來得及貼上標簽就搞混亂了。區(qū)別這兩種溶液最簡單的方法是___________________________________________________________。

Answer 1

（1）越大  ④

（2）分別取兩種溶液少量，各加入少量Na₂SO₄晶體，若晶體不再溶解則為飽和溶液，反之則為0.1 mol·L^-1的溶液

解析：（1）由題給信息，可知電解質的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。Fe(OH) ₃膠粒帶正電荷。由題給信息可知，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大，其“聚沉值”越小。（2）當溫度一定時，飽和溶液不能再溶解相應溶質。