幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
 		X
 		Y
 		Z
 		M
 		R
 		Q
 
原子半徑(×10-10 m)
 		1．86
 		0．99
 		1．43
 		1．60
 		0．75
 		0．74
 
主要化合價
 		最高正價
 		+1
 		+7
 		+3
 		+2
 		+5
 		——
 
最低負價
 		——
 		-1
 		——
 		——-
 		-3
 		-2
 
 
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是
A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C．X、Z、M的單質分別與水反應，Y最劇烈
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

A

解析試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，則Q為O元素，R為N元素 根據(jù)原子半徑數(shù)值，可以判斷其他元素應該都在第三周期，再根據(jù)化合價可知X為Na元素，Y為Cl元素，Z為Al元素，M為Mg元素。X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HNO3；它們之間可兩兩相互反應，故A正確；元素X和Q形成的化合物如Na2O2，它是由共價鍵和離子鍵構成，故B錯誤；X、Z、M的單質分別與水反應，X最劇烈，故C錯誤；Y的氫化物的水溶液是鹽酸，不可用于雕刻玻璃，故D錯誤。故選A。
考點：本題考查元素周期律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四種元素在元素周期表中的位置關系如下圖。四種元素的最高價含氧酸根離子一定能夠發(fā)生水解的是

A．X B．Y C．Z D．W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示。其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是   (  )

a．①②③互為同位素
b．①②③互為同素異形體
c．①②③是三種化學性質不同的粒子
d．①②③具有相同的質量數(shù)
e．①②③具有相同的質量
f．①②③是三種不同的原子

A．a(chǎn)、fB．b、cC．d、eD．e、f

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是(　　)

A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊
B．簡單離子的離子半徑：戊>丁
C．含有丁元素的酸有多種
D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是       (　　)

A．原子半徑：As>Cl>P 
B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr 
C．還原性：As3－>S2－>Cl－ 
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（）：＋―→＋，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是

A．該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化
B．該變化同樣遵循質量守恒定律
C．是一種電中性粒子
D．對于有：原子序數(shù)＝質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（  ）。

A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）（n＋1）也為強堿
B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6
D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電負性的說法中正確的是（  ）。

A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大
C．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性
D．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是（  ）。

A．周期表中的主族都有非金屬元素
B．周期表中的主族都有金屬元素
C．周期表中的非金屬元素都位于短周期
D．周期表中的過渡元素都是金屬元素

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