某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�
A、CH3COO-
B、SO32-
C、CO32-
D、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則與OH-或與過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存，以此解答．
解答： 解：HCO3-可與反應(yīng)生成CO32-，則CO32-濃度增大，HCO3-濃度減小，SO32-可與過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO-，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查離子反應(yīng)知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境與化學(xué)密不可分，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2是大氣污染物
B、CO2、SO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C、酸雨是pH＜7的雨水
D、大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、0.1NA氮分子所占的體積為2.24L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣所含分子數(shù)為0.1NA
C、2.4g鎂作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
D、2mol/L鹽酸中，含HCl分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二價(jià)的金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、1：4
C、1：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石墨做電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是（　　）
A、若為鹽酸溶液，pH減小
B、若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C、若為硫酸鈉溶液，pH不變
D、若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線(xiàn)如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出MOH在水溶液中的電離方程式
 

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）
 
；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
_ 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）寫(xiě)出B點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系
 
_；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=
 
mol/L（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題．
（1）某溫度下純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此純水中的c（OH-）=
 
．
（2）將某CH3COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）
 
原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）0.1mol?L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH中pH最大的是
 
（填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣時(shí)，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數(shù)為5NA
C、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA
D、在常溫常壓下，22.4L氯水中含有的Cl2、HClO、Cl-和ClO-的總數(shù)為NA

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