【題目】下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（ ）
A.膠體外觀不均勻
B.膠體能通過半透膜
C.膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng)
D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

【答案】C
【解析】解：A、膠體的外觀較均勻，故A錯(cuò)誤；
B、膠粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；
C、膠體微粒在水分子的作用下做不停的無秩序運(yùn)動(dòng)，即不停的做布朗運(yùn)動(dòng)，故C正確；
D、膠體是介穩(wěn)體系，靜置不易沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】許多過渡元素(如錳、釩、鉻、鐵、銅等)的化合物對化學(xué)反應(yīng)具有良好的催化性。回答下列問題:

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為_________；Mn2+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Mn3+，其原因是_______。

(2)已知常溫下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，從結(jié)構(gòu)的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔點(diǎn)為100℃、沸點(diǎn)為330℃，則Cr2(SO4)3晶體中微粒間的相互作用力是__________。

(3)SO2與氧氣在V2O5催化作用下反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SO3,則轉(zhuǎn)化過程中_____(填字母)沒有發(fā)生變化。

a.中心原子軌道雜化類型 b.鍵角 c.分子的極性

(4)+5價(jià)釩能形成多種含氧酸根鹽，其中某種鈉鹽的酸根離子是一種具有無限鏈狀結(jié)構(gòu)的離子(見下圖)，則該酸根離子的化學(xué)式為__________。

(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入過量氨水后會(huì)得到[Cu(NH3)4]2+，則上述兩種配離子中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________，N、O、S、Cu四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH<0

D

將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射

有丁達(dá)爾效應(yīng)

淡藍(lán)色液體為膠體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下， 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 的平均反應(yīng)速率：

B. 的平均反應(yīng)速率：

C. 反應(yīng)到時(shí)，

D. 反應(yīng)到時(shí)， 分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與在催化劑作用下合成，其反應(yīng)為：。按向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是

A. B. 該反應(yīng)的

C. 平衡常數(shù)： D. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（ ）

A.快B.慢C.相等D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）

A.降低溫度B.增加大理石的量

C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；下列說法一定表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 生成 SO3 為2 mol

B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率

C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol

D. 氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（1）ΔH=-632kJ·mol-1。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說法正確的是

A. 電極a 為燃料電池正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O= 4OH-

C. 電路中每流過4mol 電子，電池內(nèi)部釋放熱能小于632 kJ

D. a極每增重32g，導(dǎo)氣管e 將收集到氣體22.4 L

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