Question

【題目】重鉻酸鉀用途極廣。鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示：

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解 ②Cr2072-+H2O=2CrO42-+2H+

請(qǐng)回答：

（1）鍛燒鉻鐵礦的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）濾液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有____________（填化學(xué)式）；濾渣I中有紅褐色物質(zhì)，生成該物質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式是______________。

（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr207溶液應(yīng)加入的試劑是________。

（4）向Na2Cr207溶液加入K2SO4固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K2Cr207。生成K2Cr207晶體的過程是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。試簡(jiǎn)述此法能夠制得K2Cr207晶體的原因：______；洗滌時(shí)應(yīng)選用________（選填字母）；

A.蒸餾水 B.稀硫酸 C.飽和K2SO4溶液

如何檢驗(yàn)晶體已經(jīng)洗滌干凈：______________。

Answer 1

【答案】 4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O NaAlO2、NaSiO3 FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3↓ （�。┝蛩� 同溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7 A 取最后一次洗滌液少許于試管中，加BaCl2溶液，如無白色沉淀，則已洗滌于凈

【解析】(1)通過以上分析知，“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有NaAlO2、Na2SiO3；焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；

(2)氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，濾液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有NaAlO2、NaSiO3 ；濾渣I中有紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3↓，生成該物質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式為FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3↓；

(3)由濾液2中存在2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O，加入稀硫酸，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7；

(4)因同溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7 ，向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固體，然后將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可獲得K2Cr2O7晶體；洗滌時(shí)為避免引入新的雜質(zhì)，選擇水洗，即答案為A；晶體表面附著液里含有SO42-，如取最后一次洗滌液少許于試管中，加BaCl2溶液，如無白色沉淀，則已洗滌于凈。