14．甾（音zai）是含有4個環(huán)和3個側鏈的有機分子的形象稱呼．中文名中對有羥基的甾又叫甾醇．現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)．結構簡式分別如圖所示．根據(jù)上述材料．回答下列問題：

（1）a物質(zhì)叫甾醇．則b物質(zhì)叫A（填標號）
A．甾烷     B．甾烯    C．甾芳香烴    D．甾稠環(huán)化合物
（2）每個a和每個b分子中的氫原子數(shù)自相差2（填數(shù)字）個．
（3）a物質(zhì)發(fā)生消去反應后，產(chǎn)物與Br2按1：1的物質(zhì)的量之比發(fā)生加成反應．可生5（填數(shù)字）種二溴代物．

分析 （1）有羥基的甾又叫甾醇，根據(jù)b物質(zhì)是環(huán)上連有烷烴基來分析；
（2）a比b多一條雙鍵，即多一個不飽和度；
（3）a的消去反應產(chǎn)物有兩種：和，和溴按1：1發(fā)生加成時，可以分別在兩條雙鍵上發(fā)生1，2加成，還能發(fā)生1，4加成；和溴按1：1發(fā)生加成時，能在兩條雙鍵上分別發(fā)生加成，據(jù)此分析．

解答 解：（1）有羥基的甾又叫甾醇，而b物質(zhì)是環(huán)上連有烷烴基，故b物質(zhì)為甾烷，故選A；
（2）a比b多一條雙鍵，即多一個不飽和度，故a比b分子少2個氫原子，故答案為：2；
（3）a的消去反應產(chǎn)物有兩種：和．和溴按1：1發(fā)生加成時，可以分別在兩條雙鍵上發(fā)生1，2加成，產(chǎn)物為：和，還能發(fā)生1，4加成，產(chǎn)物為：；和溴按1：1發(fā)生加成時，能在兩條雙鍵上分別發(fā)生加成，產(chǎn)物為：和，共有5種產(chǎn)物，故答案為：5．

點評 本題考查了有機物的命名和消去產(chǎn)物的結構，并考查了雙鍵和溴的加成反應，應注意二烯烴的1，2加成和1，4加成產(chǎn)物的書寫．

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4．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．從組成上分類，下列物質(zhì)可以與CO2分為同一類的物質(zhì)是（　�。�
A．SO2B．NaClC．K2CO3D．Al

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5．用方程式解釋下列相應的實驗事實正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．測得0.1 mol/L氨水中c（OH-）為10-3 mol•L-1：NH3•H2O?NH4++OH-
C．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．碳酸氫鈉溶液與過量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)為2，σ鍵電子對數(shù)也等于2，空間構型為直線形
B．SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其VSEPR模型為四面體，分子立體構型為V形
C．BF3分子的立體構型為平面正三角形
D．CO32-離子的中心原子采取sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．H2有還原性，可以還原氧化銅，是因為H2中氫元素的化合價處于低價（0價），可以升高至+1價．由此分析：下列化學反應的反應物中的氫元素能體現(xiàn)還原性的是（　　）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在298K時，實驗測得溶液中的反應H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時的化學反應速率如表，由此可推知第5組實驗中c（HI），c（H2O2）不可能為（　　）
編號1 2  3 45 6 
c（HI）/ml•L-10.1000.2000.1500.100？0.500
c（H2O2）/ml•L-1 0.100 0.1000.150  0.200？ 0.400
ν/ml•L-1•s-1 0.00760.0152  0.0171 0.0152 0.0228 0.152
A．0.150ml•L-1、0.200ml•L-1B．0.300ml•L-1、0.100ml•L-1
C．0.200ml•L-1、0.200ml•L-1D．0.100ml•L-1、0.300ml•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中存在的化學鍵，在熔化時沒有破壞的是（　�。�
A．金屬銅B．碘C．固體氮D．硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，H2 （g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2 （g）和C02 （g），其起始濃度如表所示：
起始濃度甲乙丙
c（H2）mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是（　　）
A．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
B．平衡時，丙中c（CO2）是0.012 mol/L
C．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關，回答下列問題：
（1）已知反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①寫出K的表達式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反應中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃時進行反應，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為1mol?L-1．
④700℃反應達到平衡，此時增大反應中CO的濃度，該平衡移動后達到新的平衡，其它條件不變時，CO 和CO2的體積比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業(yè)固氮反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應，測得反應的有關數(shù)據(jù)如表：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系的
能量變化
N2H2NH3
a130放熱23.1kJ
b0.61.80.8吸熱Q kJ
①容器a達平衡時N2的平衡濃度c（N2）=3mol?L-1．
②容器b達平衡時NH3的平衡濃度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達平衡時NH3的物質(zhì)的量是0.5mol
B．容器b開始是向合成氨的逆反應方向進行
C．若容器a體積變?yōu)?.2L，則達平衡時放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數(shù)據(jù)計算容器b的平衡常數(shù)．

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