4．過(guò)氧化氫（O為-1價(jià)）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O    
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024
C．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

分析 ①M(fèi)nO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)升高；
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：①M(fèi)nO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)升高；
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，
A．H2O2在①中是還原劑，在②中是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．由元素的化合價(jià)升降可知，在①中每生成1 molO2，轉(zhuǎn)移1mol×2×（1-0）=2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，故B正確；
C．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5molO2，但不一定為標(biāo)況，則體積不確定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）-131.4kJ．
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（選填編號(hào)）．
a．v正（C）=v逆（H2O）    b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．c（H2）=c（CO）        d．炭的質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖1），在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：
①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡（用實(shí)線表示）；
②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
Ⅱ．CO（g）+CH3OH（g）?HCOOCH3（g）
①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來(lái)．
②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.00592 mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀
B．濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色
C．新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色
D．碘水，變藍(lán)色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將燃著的木條伸入充滿CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象有木條熄滅；將燃著的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是鎂條繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的光芒，有白色固體生成，集氣瓶?jī)?nèi)壁上有黑色固體附著，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．CO2是否絕對(duì)不支持燃燒？否 （填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，一定條件下能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①石蕊�、谝掖肌、蹥溲趸~�、芙饘黉X�、菅趸V�、尢妓徕c．
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．只用一種試劑一次性鑒別NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4三種物質(zhì)的試劑是（可加熱）（　�。�
A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．完全燃燒相同物質(zhì)的量下列各烴，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C6H14D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
B．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑

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