Question

17．（1）在標準狀況下，67.2LCO₂的物質(zhì)的量是3mol，質(zhì)量為132g，含1.806×10²⁴個CO₂分子，其中含有4mol氧原子．
（2）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15mol H₂S含有相同的氫原子數(shù)．
（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO₂，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為32．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，根據(jù)N=nN_A計算分子數(shù)目，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算氨氣體積，根據(jù)H原子數(shù)目相等計算硫化氫的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$氧化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算氧化物的摩爾質(zhì)量，進而計算R的相對原子質(zhì)量．

解答 解：（1）二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol，其質(zhì)量為3mol×44g/mol=132g，二氧化碳分子數(shù)目為3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²⁴，氧原子物質(zhì)的量為2mol×2=4mol，
故答案為：3mol；132；1.806×10²⁴；4；
（2）1.7g 氨氣物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，氨氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，與含有相同H原子數(shù)目的硫化氫的物質(zhì)的量為$\frac{0.1mol×3}{2}$=0.15mol，
故答案為：2.24；0.15；
（3）氧化物的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，氧化物的摩爾質(zhì)量為$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為64-32=32，
故答案為：64g/mol；32．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，題目基礎(chǔ)性強，物質(zhì)的量計算是化學(xué)計算基礎(chǔ)，掌握圍繞物質(zhì)的量為中心的計算公式，理解各公式的含義．