【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
B.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
D.向1L 1 molL﹣1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的個數(shù)為NA

【答案】C
【解析】解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，故A錯誤； B．1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化亞鐵，失去了2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ， 故B錯誤；
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為： =0.1mol，含有的氧原子數(shù)目為0.1NA ， 故C正確；
D．氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀，不會生成偏鋁酸根離子，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
C.0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熱的濃HNO3能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.用HNO3和Na2S反應(yīng)可以制得H2S氣體

C.濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性

D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A. 原混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol B. AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D. c(H2SO4)為5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

C. 膠體粒子比較小，可以通過半透膜

D. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）

A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

已知:還原時,FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)ⅠW為

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反應(yīng)Ⅰ中還原劑是_________

（2）濾渣的成分是_______(填名稱)。

（3）所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈的方法是____________

（4）①配平反應(yīng)的離子方程式: ____________

②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計(jì)):

離子

離子濃度(mol/L)

還原前

還原后

Fe2+

0.10

2.50

SO42-

3.50

3.70

則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)液體，它的性質(zhì)與鹵素相似，可用作強(qiáng)氧化劑。干燥的氯氣與碘反應(yīng)可以制備ICl ，請用下列裝置來制備ICl。

回答下列問題：

（1）制備ICl時，各裝置接口的連接順序是__________。

（2）能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請用平衡移動的觀點(diǎn)解釋其理由________________。

（3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________。

（4）將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。

（5）ICl 與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（6）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明IC1的氧化性比I2強(qiáng)：________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案