Question

7．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO₂變化曲線的是b．用O₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v （O₂）          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        d．容器內(nèi)密度保持不變．

Answer 1

分析 （1）從表中可知5s時(shí)，一氧化氮的物質(zhì)的量為0.007mol，根據(jù)一氧化氮起始物質(zhì)的量計(jì)算；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，一氧化氮的物質(zhì)的量在減少，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)△v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）從表中可知5s時(shí)，一氧化氮的物質(zhì)的量為0.007mol，一氧化氮起始物質(zhì)的量為0.020mol，則NO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{一氧化氮變化的物質(zhì)的量}{一氧化氮的起始物質(zhì)的量}$×100%=$\frac{0.020mol-0.007mol}{0.020mol}$=65%，
故答案為：65%；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，一氧化氮的物質(zhì)的量在減少，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，圖象的縱坐標(biāo)代表濃度，所以表示NO₂的變化的曲線是b，
0～2s內(nèi)v（NO）=$\frac{0.20mol-0.008mol}{2L}$÷2min=0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（L•s），
故答案為：b，0.0015mol/（L•s）；
（3）a．無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說明氣體總物質(zhì)的量不變，各組分物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡，故b正確；
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變說明不一定達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意壓強(qiáng)、密度不變時(shí)平衡狀態(tài)的判斷為易錯(cuò)點(diǎn)．