Question

常溫下pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
（1）若用蒸餾水應(yīng)加入

 

mL；
（2）若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入

 

mL；
（3）若用 0.01mol?L^-1H₂SO₄應(yīng)加入

 

mL．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計算加入的水體積；
（2）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（3）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V(酸)+V(堿)

進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

-0.1=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）0.01mol?L^-1的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.02mol/L，設(shè)加入硫酸的體積為V，
c（OH^-）=

0.01mol/L×0.1L-0.02mol/L×V

0.1L+V

=0.001mol/L，
解得：V=42.86mL，
故答案為：42.86；

點評：本題考查溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．