下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B．原電池中電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極；
C．原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
D．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．
解答： 解：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確原電池概念、原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，知道電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

裝置如圖：關(guān)閉裝置A中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示；關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．則關(guān)于A、B兩裝置是否漏氣的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A裝置肯定不漏氣，B裝置肯定漏氣
B、A裝置肯定漏氣，B裝置可能不漏氣
C、A裝置肯定不漏氣，B裝置肯定不漏氣
D、A裝置肯定不漏氣，B裝置可能漏氣也可能不漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列物質(zhì)中找出符合（1）～（10）各項(xiàng)條件的物質(zhì)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式．C、Zn、Cu、Na2O、CuO、H2O、CO2、CO、H2SO4（�。Cl、NH4Cl、CaCO3、Fe（OH）3
（1）能直接與水化合生成酸的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）溶于水溶液呈堿性的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）能與鹽酸反應(yīng)，生成可以點(diǎn)燃的氣體的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）能使里面的黑色物質(zhì)變成藍(lán)色溶液的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）兩種黑色物質(zhì)混合，高溫后有紅色物質(zhì)產(chǎn)生的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）放入硝酸汞溶液中能置換出汞的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（7）既可做實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，又可做工業(yè)制生石灰原料的是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（8）能溶解Fe（OH）3的物質(zhì)是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（9）不能直接與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬是
 
．
（10）滴加BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H2為起始反應(yīng)物，tl時(shí)達(dá)到平衡，生成0.6mol H2O（g）．t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、起始時(shí)刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4：5
B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會(huì)增大
D、t2時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應(yīng)為：2H2+4OH-→4H2O+4e-，2H2O+O2+4e-→4OH-．在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，負(fù)極發(fā)生的是
 
（填氧化或還原）反應(yīng)，電池反應(yīng)是
 
，若用稀硫酸作電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)方程式
 
，正極反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)低碳能源是未來(lái)的發(fā)展趨勢(shì)．
鋰空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)．如圖是鋰空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖．

（1）圖Ⅰ中電極a是
 
極．
（2）用鋰空氣電池電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液，當(dāng)電池中消耗1.4g Li時(shí)，在陰極會(huì)析出
 
g銅．
（3）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽(yáng)離子交換膜）還能阻止H2O、N2、O2等物質(zhì)的通過(guò)，防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)．Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）當(dāng)給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時(shí)，d極應(yīng)接電源的
 
極，該電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（2）鑒別CuCl2溶液和CuSO4溶液的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，用到的化學(xué)試劑為
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量：①與在相同的條件下2mol水蒸汽完全分解為2mol氫氣和1mol氧氣吸收的能量相等；②是相同條件下1mol氫氣和0.5mol氧氣完全化合生成1mol水蒸汽所放出的熱量2倍；③比在相同條件下2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol液態(tài)水所放出的熱量少．由此，你可得出哪些結(jié)論
（1）化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與
 
、
 
有關(guān)．
（2）如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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