4.欲配制1.0mol/L 的NaOH溶液250mL,回答下列問(wèn)題:
(1)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體10.0g,藥品應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量.
(2)稱(chēng)量后,配制此溶液最主要的儀器名稱(chēng)是250mL容量瓶.

分析 (1)根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算;氫氧化鈉固體易潮解;
(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器;

解答 解:(1)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol,質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g;氫氧化鈉固體易潮解,故稱(chēng)量的時(shí)候要放在燒杯中進(jìn)行,故答案為:10.0,小燒杯;
(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為:250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和托盤(pán)天平,故稱(chēng)量后配制此溶液最主要的儀器名稱(chēng)是250mL容量瓶,故答案為:250mL容量瓶;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和儀器選擇,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.將裝有25mLNO、NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體體積縮小為15mL,則原混合氣體中NO、NO2的體積比是(  )
A.3:2B.2:3C.4:1D.1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.(1)碳原子最外電子層含有4個(gè)電子,一個(gè)碳原子可以跟其他非金屬原子形成4對(duì)共價(jià)鍵.
(2)在有機(jī)合成過(guò)程中,引入碳碳雙鍵的三種方法是醇的消去、鹵代烴的消去、炔烴的加成.
(3)根據(jù)官能團(tuán)不同,單糖可分為醛糖和酮糖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列對(duì)生活中有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析不正確的是(  )
A.鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素,屬于常量元素
B.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各種廢塑料制品造成的污染
C.具有強(qiáng)吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的雜質(zhì),并能對(duì)水進(jìn)行消毒
D.青霉素等抗生素對(duì)某些微生物有抑制或殺滅作用,但對(duì)人體細(xì)胞的毒性很低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H20合成CH4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
(  )
A.該裝置中存在兩種能量的轉(zhuǎn)換形式
B.電池工作時(shí),H+向負(fù)極移動(dòng)
C.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,最好向裝置中加入少量鹽酸
D.銅電極表面的電極反應(yīng)式為:C02+8e-+8H+═CH4+2H20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.若短周期元素可以形成A2B3型化合物,則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( 。
A.1B.3C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1;化合物B2E為離子化合物,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各內(nèi)層軌道均充滿電子.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<S<N.
(2)氫化物A2H4分子中A原子采取sp3雜化.
(3)元素F在周期表的位置為第四周期第IB族,二價(jià)陽(yáng)離子F2+與過(guò)量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O.
(4)元素A和C可形成一種新型化合物材料,其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn),其化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵.
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞(其中A顯-3價(jià),每個(gè)球均表示1個(gè)原子),則其化學(xué)式為Cu3N.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA,距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm,則該化合物的晶胞密度為(用含a和NA的代數(shù)式表示)$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)暴露在空氣中,會(huì)發(fā)生風(fēng)化的是(  )
A.食鹽B.石堿C.燒堿D.氧化鈣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題.最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下:(如圖1)

(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解.
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol.
(3)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理.設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置.該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
(4)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2•L-2.現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合,生成CaCO3沉淀時(shí),所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10-7mol/L.
(5)CO(g)和H2O(g)在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2.將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),不同溫度下得到三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v(CO2)=0.13 mol/(L.min)(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同).
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17.
③該反應(yīng)的△H<0 (填“<”或“>”=.
④實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α(CO)>α(H2O),則$\frac{a}$的取值范圍是0<$\frac{a}$<1.

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