【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增, a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y

B. Z2Y2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,其中陽(yáng)離子和陰離子的比值為2∶1

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X

D. 由上述4種元素組成的化合物屬于離子化合物

【答案】A

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增, a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,為Na2O2,m為元素Y的單質(zhì),為O2,Y為O,有兩種常見物質(zhì)H2O、CO2能與Na2O2反應(yīng)生成O2,W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na四種元素,a、b、c、d、e、f可能為CH4(或其它烴或烴的含氧衍生物)、H2O或CO2、CO2或H2O、Na2O2、NaOH或Na2CO3或NaOH,m為O2。

A、Na 小于O2 ,電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),原子核電荷大的半徑反而小,故A 錯(cuò)誤;B、過(guò)氧化鈉為離子化合物,離子晶體中既含有鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子鍵,也會(huì)有O-O共價(jià)鍵,陽(yáng)離子Na 和陰離子O22―的比值為2∶1,故B正確;C 、O―H的鍵能比C―H的鍵能大,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X,故C正確;D、由上述4種元素組成的化合物NaHCO3屬于離子化合物,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】—定溫度下,列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )

A. pH=5 H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 將等物質(zhì)的量的Na2CO3NaHCO3混合溶水中:

C. pH之和為14的H2C2O4NaOH 溶液混合:c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第三周期元素中,鈉原子核外有_______種能量不同的電子;氯原子的最外層電子排布式為______________;由這兩種元素組成的化合物的電子式為__________。

(2)下列氣體能用濃硫酸干燥的是________。

A.NH3 B.HI C.SO2 D.CO2

(3)請(qǐng)用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱________________________________

(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)可分解生成兩種鹽,化學(xué)方程式為:KClO3  KCl+KClO4 (未配平),則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

(5)已知:

化合物

MgO

MgCl2

類型

離子化合物

離子化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

714

工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂,而不電解MgO的原因是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡(jiǎn)單立方堆積

C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長(zhǎng)為a cm,則在每個(gè)CO2 周圍最近且等距離的CO2有8個(gè)

D.圖4是一種金屬晶體的晶胞,是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC堆積的結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下微粒含配位鍵的是( )

①N2H5+ ②CH4 ③OH ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O ⑧[Ag(NH3)2]OH

A.①④⑥⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. pH<7的降雨是酸雨

B. 氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑

C. SO2與水反應(yīng)生成硫酸

D. 我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2017·黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)月考)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)操作:

a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;

b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;

c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;

e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處;

f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;

g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;

h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>

(2)實(shí)驗(yàn)分析:

正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào))。

此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:________________________、_________________________。

(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________。

定容時(shí)俯視容量瓶刻度線________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____填序號(hào))。

a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2

2己知AlCl3的沸點(diǎn):1 90 ℃ 2.5個(gè)大氣壓),但是它在178 ℃ 就開始升華,則AlCl3的晶體類型為_______;為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。 (3原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T Q 2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為__________, Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是______。

4下圖是從NaClCsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是下圖中的_______(填序號(hào))。

5[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_______(填序號(hào))。

配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 氫鍵

已知:[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3 被兩個(gè)Cl-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________。

6XY可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中XY的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a b晶體密度為pg · cm-3,則晶胞中距離最近的XY之間的核間距離是_____cm 。( NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含p、ab、N的代數(shù)式表達(dá))

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