5．有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于180，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%．已知A含有碳碳雙鍵，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．12B．13C．16D．19

分析 B溶液能使紫色石蕊溶液變紅，則B為羧酸，C為醇，根據(jù)B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%，可以計(jì)算B的分子式，進(jìn)而根據(jù)MB=MC確定C的分子量，確定分子式，進(jìn)而得出同分異構(gòu)體的種數(shù)．

解答 解有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于180，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%，相對(duì)分子質(zhì)量M=$\frac{32}{29.27%}$=88，A含有碳碳雙鍵，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，該物質(zhì)的分子中含有羧基、酚羥基，C5H11OH，該醇可以看成是戊烷分子中的一個(gè)H被羥基代替，戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷、新戊烷，其等效氫原子分別有3、4或1種，則相應(yīng)的烴基-C5H11有8種，故分子式為C5H11OH同分異構(gòu)體共有8種；分子式為C4H8O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有2種，則A的同分異構(gòu)體有16種．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的基本計(jì)算，同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要求學(xué)生掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，屬于中等難度試題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．英國(guó)天文學(xué)家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達(dá)100萬(wàn)億億噸．現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．N為乙酸
B．過(guò)程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為N
C．過(guò)程②如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加
D．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，計(jì)算CH4的燃燒熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）．
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)、又能與溴水反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�
①苯 ②丙烷 ③乙炔 ④己烯 ⑤乙醇 ⑥己烷 ⑦聚丙烯．
A．①②B．⑤⑥C．③④D．⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也一定增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)鍵是一種作用力，下列不屬于化學(xué)鍵的是（　　）
A．離子鍵B．氫鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵

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