Question

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                            。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             ，其中心原子采取            雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式               ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為                  。
（4）E的核外電子排布式是                         ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為                                   。
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

Answer 1

（10分）(1）C＜O＜N (1分) (2）三角錐形(1分)          sp³(1分)
(3） (1分)     N₂O(1分)(4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）  (1分)
[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃  (2分)     (5）4Mg＋10HNO₃＝4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O   (2分)

試題分析：B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，這說明分子中含有氫鍵，因此是N、O或F。由于化合物DC為離子化合物，且D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這說明C是－2價(jià)的，所以C是氧元素，D是鎂元素。B的原子序數(shù)小于C的原子序數(shù)，所以B是氮元素。A、B、C是同一周期的非金屬元素，且AC₂為非極性分子，所以A是碳元素。E的原子序數(shù)為24，則E是Cr元素。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，難度較大。試題在注重考查基礎(chǔ)性知識(shí)的同時(shí)，更側(cè)重考查學(xué)生的能力訓(xùn)練和解題方法的指導(dǎo)與培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力�？疾閷W(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。