Question

實驗室需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，實驗操作步驟：
A．用托盤天平稱取______ gCuSO₄?5H₂O晶體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它溶解并恢復(fù)至室溫．
B．用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
C．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．將制得的溶液通過玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．
E．將瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需稱______ gCuSO₄?5H₂O晶體
（2）操作步驟的正確順序為______（填序號）
（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，
還缺少的儀器是______、______、______．
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是______（填序號）
a．定容時俯視．                       b．沒有進行上述的操作步驟B 
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       d．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
e．容量瓶使前未經(jīng)干燥．

Answer 1

【答案】分析：（1）配制480mL溶液需選擇500mL容量瓶，根據(jù)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度求出CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量，進而求出CuSO₄?5H₂O質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選擇正確的順序；
（3）根據(jù)配制溶液的每個操作過程可知所需儀器為燒杯、天平、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）根據(jù)物質(zhì)的量濃度=，若溶質(zhì)的量減少或溶液的量增加都能使所配溶液濃度偏低．
解答：解：（1）配制480mL溶液需選擇500mL容量瓶，
所需CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量=500mL×10^-3L/mL×0.2mol/L=0.1mol，
CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量=0.1mol×250g/mol=25.0g；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟為：
①用托盤天平稱取25.0gCuSO₄?5H₂O晶體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它溶解并恢復(fù)至室溫；
②將制得的溶液通過玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中；
③用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
④繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
⑤將瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
可知操作步驟的正確順序為：ADBCE；
（3）根據(jù)操作過程可知：該實驗中所需儀器為燒杯、天平、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）a、定容時俯視，溶液的體積減小，所配溶液濃度偏高；
b、沒有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
c、加蒸餾水時超過刻度線，加水過多，使溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；
d、砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼），使溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所配溶液濃度偏高；
e、容量瓶未經(jīng)干燥，不影響溶液濃度．
故選bc．
故答案為：25.0；
（1）25.0；
（2）ADBCE；
（3）500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；
（4）bc．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，要掌握配制步驟，選擇所需儀器，并進行誤差分析．