Question

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H₂O　②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸�、芗覥H₃COONa固體�、菁覰aCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

Answer 1

分析：為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，少量鐵粉完全反應，則可增大氫離子濃度、構成原電池、升高溫度等來加快反應速率，以此來解答．

解答：解：①加H₂O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；　
②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；
③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；　
④加CH₃COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；
⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率加快，故正確；
⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；
故選C．

點評：本題考查影響反應速率的因素，明確常見的溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注意鐵粉少量完全反應，生成的氫氣由鐵粉決定為解答的易錯點，解答中易多選⑥，題目難度不大．