【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2
C.磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用氨水吸收足量的SO2氣體:OH﹣+SO2=HSO
【答案】B
【解析】解:A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:Ba2++SO +2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故A錯誤; B.氧氣能夠氧化碘離子,則淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式為:4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2 , 故B正確;
C.磁性氧化鐵溶于鹽酸,反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵,正確的離子方程式為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故C錯誤;
D.氨水吸收足量SO2 , 反應(yīng)生成亞硫酸氫銨,正確的離子方程式為:NH3H2O+SO2=NH4++HSO ,故D錯誤;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法不正確的是
A. 通入氧氣的電極為正極
B. 放電時,溶液中的OH-由正極移向負(fù)極
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時,參加反應(yīng)的O2為0.02 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同,則甲容器與乙容器的體積之比為( )
A. 1∶1B. 5∶4C. 3∶4D. 2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)寫出對應(yīng)裝置中選用的物質(zhì):A______________________,B________________,C________________;
(2)其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________;C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________;寫出B處的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)如果將下圖裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________。
(II)己知硫酸鉛是一種難溶于水的物質(zhì),鉛蓄電池作為一次電池,生活中應(yīng)用廣泛。某鉛蓄電池利用鉛和氧化鉛作為電極材料,總反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物如下: PbSO4 Pb H2SO4 H2O PbO2
該鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________________。
(III)一定溫度下,向一容積為5L的真空容器中加入lmol 氮?dú)夂?mol 氫氣進(jìn)行反應(yīng),4min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.8倍,在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡式為
(2) 名稱為 .
(3) 名稱為: .
(4) 名稱為:
(5)有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水.質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1. ①寫出A的分子式;
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式;
③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)
a.H2 b.Na c.KMnO4 d.Br2
④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1mol B可以與1mol Br2加成,該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1,則B的結(jié)構(gòu)簡式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間.下列有關(guān)描述錯誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸,其操作分解為如下幾步: A.移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴指示劑
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫);
(2)上述B步驟操作的目的是;
(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對最終滴定結(jié)果的影響是 . (填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)A步驟中,使用的指示劑為 , 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:;
(5)如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面,其讀數(shù)值為mL,圖2為滴定結(jié)束液面,則本次滴定過程共使用了mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
(6)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 . (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
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