【題目】下列物質(zhì)中既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是

A.CaCl2B.Ca(OH)2C.K2O2D.HCl

【答案】B

【解析】

A．CaCl2中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，A不符合題意；

B．Ca(OH)2中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，B符合題意；

C．K2O2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；

D．HCl只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H 下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時(shí)的溫度為（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
則反應(yīng) CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應(yīng)式為 ．
②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
Cr2O72+Fe2++═Cr3++Fe3++
（4）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10-5molL﹣1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH= ． （已知，Ksp=6.4×10-31 ， lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種化合物元素組成包括 C、H、O、N、P 等，該化合物的功能不可能是

A. 參與細(xì)胞膜的構(gòu)成

B. 催化代謝反應(yīng)

C. 細(xì)胞的儲(chǔ)能物質(zhì)

D. 攜帶遺傳信息

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A.A＞B＞CB.A＞C＞B

C.C＞B＞AD.B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鋁榴石顏色深紅，是寶石界中最常見的石榴子石，其化學(xué)成分為Fe2Al2( SiO4)3O鐵鋁榴石中所含元系不屬于短周期元素的是

A.AlB.FeC.SiD.O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(I)實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸汽冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放____ ；目的是_______。

（2）反應(yīng)中加入過量乙醇的目的是 _______。

(Ⅱ)已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化。

（1）寫出下列化合物官能團(tuán)名稱：B中含官能團(tuán)名稱__________；D中含官能團(tuán)名稱 _____ 。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________；

②__________；

③__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________

A．升高溫度

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C．減小壓強(qiáng)

D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.

E．加入某種催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法，上圖有機(jī)物的命名為2，3-二甲基-3-乙基戊烷

B. 結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其單元鏈節(jié)是乙炔

C. 總物質(zhì)的量一定時(shí)，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變

D. 化學(xué)式為C10H14O，可以發(fā)生取代反應(yīng)、聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、O、Si、S、Fe是重要的化學(xué)元素，在中學(xué)化學(xué)中對(duì)它們的單質(zhì)和化合物的研究頗多。

（1）C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是_______________________。

（2）CS2是重要的溶劑，CS2中C原子的雜化方式為_____________，其空間構(gòu)型為_______________。

（3）基態(tài)Fe原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________。

（4）晶胞推導(dǎo)有助于我們理解晶體結(jié)構(gòu)。

①將NaC1晶胞（如右圖）中的所有C1-去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在間隔的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞，若再在每?jī)蓚�(gè)距離最近的Si原子中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______個(gè)Si原子，______個(gè)O原子。

②簡(jiǎn)述利用NaC1晶胞推導(dǎo)出CsC1晶胞的方法：____________________________________。

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