18．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1KOH溶液含有（　�。�
A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH-

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算KOH的物質(zhì)的量，溶液中KOH完全電離n（K+）=n（KOH），溶液中OH-離子來源于KOH、水的電離，H+來源于水的電離，堿性條件下其濃度很�。�

解答 解：溶液中KOH的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全電離n（K+）=n（KOH）=1mol，KOH電離的OH-為1mol，溶液中OH-離子主要來源于KOH，水電離出的確氫氧根可以忽略不計(jì)，故n（OH-）=1mol，H+來源于水的電離，堿性條件下H+濃度很小，溶液中n（H+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略水電離產(chǎn)生氫氧根離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．完成以下四個(gè)小題：
（1）請(qǐng)完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：
一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA與強(qiáng)堿生成得鹽具有弱堿性．
（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出寫兩種不同方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟）
①對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)
②測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì)：
①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的稀釋液，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)
請(qǐng)你評(píng)價(jià)：該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鎂-空氣電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．工作一段時(shí)間后，c（Na+）變大B．氣體X中N2的百分量與空氣相同
C．電池工作時(shí)，OH-向a極移動(dòng)D．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小．反應(yīng)Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應(yīng)可產(chǎn)生NH3：
（1）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2、NH3．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質(zhì)量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時(shí)間后，若試管A（填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時(shí)兩試管中加入的固體質(zhì)量相等，充分加熱后，B試管中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是A中的2倍（假設(shè)澄清石灰水足量），則反應(yīng)Ⅱ中NaHCO3的分解率為61.4%．（分解率=已分解的質(zhì)量/原物質(zhì)的總質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各電子式中書寫正確的是（　�。�
A．氮?dú)?nbsp;B．氯化氫  C．氨氣     D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)外觀熔點(diǎn)燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石無色，透明固體？395.4
  石墨灰黑，不透明固體？393.5
A．由表中信息可得如右圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)低于石墨的熔點(diǎn)
D．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為B（填“A”或“B”），理由是水電離需要吸熱，溫度越高KW越大．
（2）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1等于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH＞或=7．
（3）在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列描述正確的是（　�。�
A．升高溫度，溶液中c（OH-）降低B．加入少量NaOH固體，c（CO32-）增大
C．c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓條件下，在兩個(gè)容積相同的密閉容器中，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　　）
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．質(zhì)量D．密度

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