使用化學用語完成下列各小題
(1)“侯氏制堿法”的一個重要步驟:向飽和食鹽水中先后通入過量的
 
和過量的
 
,得到碳酸氫鈉和氯化銨.
(2)“硬水”是指含有較多
 
離子的水.水的硬度過高對生活和生產(chǎn)都有害.
(3)①高氙酸鈉(Na4XeO6)在酸性溶液中能將Mn2+氧化生成MnO 4-,生成XeO3.請寫出高氙酸鈉溶液和硫酸酸化的硫酸錳溶液反應的離子方程式:
 

②在-5℃時,高氙酸鈉(Na4XeO6)能跟濃硫酸反應生成XeO4氣體.請寫出該反應的化學方程式:
 

(4)已知在高溫下,向1mol 赤熱的硫化亞銅中通入足量的水蒸氣,生成2mol 氫氣,同時還生成金屬銅和一種刺激性氣味的氣體.則該反應的化學方程式是
 
考點:純堿工業(yè)(侯氏制堿法),離子方程式的書寫,銅金屬及其重要化合物的主要性質,物質的分離、提純和除雜
專題:元素及其化合物,化學應用
分析:(1)根據(jù)碳酸鈉的生產(chǎn)進行分析,向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體,碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉;
(2)硬水是含較多鈣鎂化合物的水;
(3)①根據(jù)反應物為高氙酸鈉(Na4XeO6)和酸性溶液中Mn2+反應,生成物為MnO4-、XeO3和水,利用質量守恒定律和電子守恒來寫出并配平反應的化學方程式;
②高氙酸鈉(Na4XeO6)與濃硫酸發(fā)生復分解反應,生成XeO4、Na2SO4、H2O;
(4)根據(jù)反應前后元素守恒判斷該刺激性氣味的氣體是二氧化硫,然后根據(jù)反應物、生成物和反應條件寫出反應方程式;
解答: 解:(1)向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體,所以本題答案為:NH3,CO2;
(2)硬水是含較多鈣鎂化合物的水,即含較多Ca2+、Mg2+的水,故答案為:Ca2+、Mg2+;
(3)①由信息可知,Mn元素的化合價由+2價升高到+7價,Xe元素的化合價由+8降低為+6價,由電子守恒及質量守恒定律可知,配平的化學反應為5XeO64-+2Mn2++14H+═2MnO4-+5XeO3+7H2O,故答案為:5XeO64-+2Mn2++14H+═2MnO4-+5XeO3+7H2O;
②高氙酸鈉(Na4XeO6)與濃硫酸發(fā)生復分解反應,Na4XeO6+2H2SO4(濃)═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O,
故答案為:Na4XeO6+2H2SO4(濃)═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O;    
(4)同一化學反應中,參加反應的各物質的量之比等于計量數(shù)之比;根據(jù)反應前后各元素的原子守恒知,1mol 赤熱的硫化亞銅中通入足量的水蒸氣,生成2mol 氫氣,需要2mol水蒸氣參加反應,生成2mol銅,所以生成的一種刺激性氣味的氣體是二氧化硫;所以該反應中反應物是硫化亞銅和水蒸氣,生成物是銅、氫氣和二氧化硫,反應條件是高溫,故答案為:Cu2S+2H2O(g)
 高溫 
.
 
2Cu+2H2+SO2;
點評:本題考查了氧化還原反應方程式的書寫、氧化產(chǎn)物的判斷等知識點,難度不大,明確氧化劑對應的產(chǎn)物還原產(chǎn)物,還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在2A+B=3C+4D的反應中,下列表示該反應速率最大的是( �。�
A、VA=0.5mol/(L.min)
B、VB=0.3mol/(L.min)
C、Vc=2.4mol/(L.min)
D、VD=1mol/(L.min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

以明礬石[主要成分為K2SO4?Al2(SO43?2A12O3?6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2(SO43?18H2O]和明礬[KAl(SO42?12H2O]的實驗流程如圖所示:

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質如表:
物質α-Al2O3γ-Al2O3
性質不溶于水和酸不溶于水,溶于強酸或強堿,加熱至1200℃可轉化為α-Al2O3
Al2(SO43、明礬在不同溫度下的溶解度如表:
     溫度/℃
溶解度/g
020406080100
Al2(SO4331.236.446.159.273.089.0
明礬3.05.911.72571154
(1)“焙燒”溫度過高,會導致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低,其原因是
 

(2)從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為:①
 
;②
 
;③過濾、洗滌、干燥.
(3)測定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO43?18H2O質量分數(shù)的實驗步驟為(EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質的量之比1:1進行反應):
步驟1:準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg,溶于25mL水中.
步驟2:加入c1mol?L-1 EDTA溶液V1mL(過量),煮沸、冷卻,稀釋至100mL.
步驟3:取25.00mL上述稀釋液,滴加指示劑,用c2mol?L-1 Pb(NO32標準溶液滴定過量的EDTA溶液,達到終點時消耗V2mL Pb(NO32標準溶液.
①步驟2中“稀釋至100mL”時,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算,該樣品中Al2(SO43?18H2O的質量分數(shù)為
 
.(用含字母的代數(shù)式表示).
(4)鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極,置于硫酸等電解液中,施加陽極電壓進行電解,在鋁的表面形成一層致密的氧化膜.
①電解過程中陽極的電極反應為
 

②取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是
 
.(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

烯烴可發(fā)生如下反應:

A、B、C、D、E、F、G分別表示一種有機物,其中G是一種高聚物,其合成線路圖

(1)中含有的官能團的名稱是
 

(2)B反應生成C的化學方程式為
 

(3)E的結構簡式為
 
.G的結構簡式為
 

(4)上圖所示反應中屬于加成反應的共有
 
個.
(5)化合物有多種同分異構體,寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:
 

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上只有兩個取代基,且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于難溶電解質AgBr的說法正確的是( �。�
A、在一定溫度下,AgBr水溶液中c(Br-)和c(Ag+)的乘積是一個常數(shù)
B、AgBr水溶液的導電能力很弱,所以AgBr為弱電解質
C、室溫下,AgBr在純水中的溶解度大于在KBr溶液中的溶解度
D、向飽和AgBr懸濁液中加入鹽酸c(Br-)增大,Ksp值變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

有14.7g Mg、Al合金,將其全部溶于500mL 6mol/L的鹽酸中,充分反應后,再加入400mL 8mol/L的NaOH溶液,有26.3g沉淀析出,合金中Mg、Al的質量分別是①10.9g、3.8g;②7g、7.7g;③1.2g、13.5g;④8g、6.7g.(  )
A、只有①B、只有③
C、①④D、①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機芳香酸,其苯環(huán)上只有一個取代基.桂皮酸甲酯可用作定香劑,用于飲料、冷飲、糖果、酒類等食品.G為桂皮酸甲酯的一種同分異構體,其分子結構模型如右圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵).用烴A 為原料合成G的路線如下:

(1)桂皮酸結構簡式為:
 
;分子中存在
 
種不同環(huán)境的氫.
(2)A分子中至少有
 
個碳原子共平面..
(3)化合物D可以發(fā)生的反應有
 

A、取代反應        B、氧化反應          C、還原反應
(4)化合物E中的官能團有
 
(填名稱).
(5)寫出化學方程式①C→D
 
;②E→H
 

(6)其中E的同分異構體甚多,其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為H),試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質的結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室欲配制100mL 2mol/L的KCl(摩爾質量為74.5g/mol)溶液,請回答:
(1)不需要的儀器是
 

A.燒杯   B.100mL容量瓶  C.量筒   D.膠頭滴管   E.玻璃棒   F.50mL容量瓶
(2)配制時應稱取
 
KClg.
(3)下列操作的順序是(填入對應字母表示)B
 
 GCA
 
 F.
A.冷卻 B.稱量   C.洗滌   D.定容   E.溶解   F.搖勻   G.轉移
(4)若未洗滌燒杯和玻璃棒,實驗結果將
 
(填偏低、偏高或無影響,下同)若定容時超過刻度線,實驗結果將
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅與稀硝酸反應生成硝酸銅,一氧化氮和水,當生成1mol硝酸銅時,被還原的硝酸的物質的量為( �。�
A、
8
3
mol
B、1mol
C、
4
3
mol
D、
2
3
mol

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