短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-的核外電子排布相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．非金屬性：Q <W
B．Q、R、W三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中所含微粒間的作用力完全相同
C．原子半徑：X>T；離子半徑：X+<Y2-
D．T單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
B
結(jié)合四短周期元素Q、R、T、W的相對(duì)位置及“T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等”可推斷出T元素為鋁，進(jìn)而可知Q、R、W分別為C、N、S元素；再根據(jù)Y2-所帶電荷可判定Y為VIA元素，必為O，X則必為Na。
A．由S及C的最高價(jià)含氧酸的酸性硫酸大于碳酸，可知非金屬性C<S，正確
B．C、N、S的常見(jiàn)單質(zhì)分別為金剛石（石墨）、氮?dú)�、硫磺，微粒間的作用力分別為化學(xué)鍵、分子間力、分子間力。
C．微粒半徑大小比較的規(guī)律是：電子層數(shù)越大半徑越大，如果電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑Na>Al，離子半徑：Na+<O2-
D．鋁可與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
故答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素中，某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；下圖是元素周期表的一部分，編號(hào)為③的元素最外層與最內(nèi)層電子數(shù)等

（1）編號(hào)為⑤的元素的符號(hào)為      ，其在周期表中位于                       。
（2）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：                     。
（3）己知AlCl3的熔點(diǎn)為190 ℃（2.5×105Pa），沸點(diǎn)為182.7℃，
試推測(cè)：
①BeCl2是      化合物（填“離子”或“共價(jià)”），
②Be(OH)2的堿性比LiOH           。
（4）根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況， Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為    __（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)行之有效的方法，某同學(xué)在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上作出如下歸納：
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②給出質(zhì)子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③相同物質(zhì)的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④微粒半徑：r（H+）>r（H）>r(H-)
⑤熔沸點(diǎn)：H2O > H2S > H2Se
⑥不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)
以上歸納中正確的是（   ）
A．①②B．③④C．①③D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)名稱見(jiàn)下表，試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答K2CS3的名稱是
名 稱
硫代硫酸鈉
多硫化鈣
過(guò)氧化鋇
超氧化鉀
化學(xué)式
Na2S2O3
CaSx
BaO2
KO2
A．三硫代碳酸鉀    B．多硫碳酸鉀    C．過(guò)硫碳酸鉀    D．超硫碳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是
①粒子半徑：S2－＞Cl＞S；         ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　
⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液。
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中在元素周期表中A的原子半徑最小，B和F、C和G分別是同一主族元素，含有D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D、E、G三者的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答：
（1）A與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為             ，該物質(zhì)含
              鍵；它與GC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         
（2）D、E兩者氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為                              ；
（3）B、F的最高價(jià)氧化物         （填化學(xué)式）的沸點(diǎn)高，理由是              
（4）A、C、G間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原子的外圍電子排布式正確的是
A．Zn：3d104s2B．Cr：3d44s2　C．Ga：4s24p2　　　D．S：3p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較不正確的是（   ）
A．穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HIB．堿性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3
C．酸性：H2SO4 > H3PO4 > HClO4 D．氧化性：O2 > S > Se

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