19．下列敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B．用相同的鹽酸中和體積，物質(zhì)的量濃度均相同的氫氧化鈉和氨水溶液，所需鹽酸的量相等
C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的50%
D．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是氨水的兩倍，則氫氧化鈉的OH-濃度也是氨水溶液的兩倍

分析 A、溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離；
D．氫氧化鈉是強(qiáng)堿完全電離，而氨水是弱堿部分電離．

解答 解：A、溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，消耗氫氧化鈉一樣多，故B正確；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，將氫氧化鈉溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氨水的OH-濃度大于原來的50%，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉是強(qiáng)堿完全電離，而氨水是弱堿部分電離，所以則氫氧化鈉的OH-濃度比氨水溶液氫氧根離子濃度的兩倍大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意概念的區(qū)分，能否導(dǎo)電與是否強(qiáng)、弱電解質(zhì)無關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常用特定圖案來表示危險(xiǎn)化學(xué)品的類別．下列組合中圖案與化學(xué)品性質(zhì)相符的是（　�。�
A．
酒精		B．
濃鹽酸		C．
濃硫酸		D．
CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列正確的是（　�。�
A．它們的分子數(shù)目之比為1：1B．它們的氧原子數(shù)目之比為4：5
C．它們的體積之比為5：4D．它們所含的硫原子數(shù)之比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基
寫出該有機(jī)物屬于酮的同分異構(gòu)體（用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH3CH2CH2COCH3、CH3CH2COCH2CH3、（CH3）2CHCOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物完全燃燒時(shí)只生成水和二氧化碳，且兩者的物質(zhì)的量之比為3：2，因而可以說（　�。�
A．該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素
B．該化合物是乙烷
C．該化合物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)之比是1：3
D．該化合物分子中含2個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子，但不能確定是否含氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度時(shí)，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為（　�。�
A．a${\;}^{-\frac{1}{2}}$B．a${\;}^{\frac{1}{2}}$C．a2D．aˉ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
B．化合物與單質(zhì)屬于包含關(guān)系
C．金屬氧化物與酸性氧化物屬于交叉關(guān)系
D．電解質(zhì)與非金屬氧化物屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求書寫下列離子方程式：
（1）向明礬溶液中加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（2）將Fe（NO3）3溶液與少量HI溶液混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
（3）向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（4）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
（5）向FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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