Question

【題目】下列各組順序的排列不正確的是

A. 離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D. 熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，不正確；

BC、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此B和C正確；

D、一般情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體的熔點(diǎn)（或金屬晶體），分子晶體的熔點(diǎn)最低。D中的物質(zhì)分別是原子晶體、離子晶體、金屬晶體和分子晶體，D也是正確的。

答案選A。