【題目】將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）
A.KCl
B.Mg（OH）2
C.Na2CO3
D.MgSO4

【答案】C
【解析】解：對于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全電離，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水電離出的OH﹣可忽略）；對于B，B中的Mg（OH）2在水中難溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；對于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 陰離子數(shù)目會增加，即陰離子物質(zhì)的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目最多，C項正確．故答案為C．
根據(jù)鹽類的水解和物質(zhì)的溶解度思考．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3 ．
（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為（填序號）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 ， 小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法．
丁方案：熱重分析法．
①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
②為判定乙方案的可行性，某同學(xué)用純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

NaHCO3溶液
BaCl2濃度

0.2molL﹣1

0.1molL﹣1

0.02molL﹣1

0.2molL﹣1

渾濁

渾濁

少許渾濁

0.1molL﹣1

渾濁

少許渾濁

無現(xiàn)象

0.02molL﹣1

少許渾濁

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

（i）此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．
[己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液電離出的c（CO32﹣）為0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
答： ．
（ii）產(chǎn)生渾濁（伴有氣體產(chǎn)生）的離子方程式 ．
③用pH計測定的丙方案如下：
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計測pH：
還應(yīng)補(bǔ)充的實驗是：
④進(jìn)行丁方案實驗，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點坐標(biāo)得到的結(jié)淪是 ．
（殘留率= ×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（4）⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式、 ．
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是（ ）
A.①可能為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.②可能為2NO+O2═2NO2
D.②可能為CO +H2O+CO2═2HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（ ）

A.純凈物B.混合物C.溶液D.俗稱膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________________________。

(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C. 1mol氧氣含1mol氧原子

D. 1mol氫含6.02×1023個H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有二氧化硫等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義。

I.為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，某興趣小組同學(xué)做了如下實驗:取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煙氣1.000L(內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通過足量氯水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。

(1)寫出氯水與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)加入過量的BaCl2溶液的日的是:____________，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)洗滌沉淀的方法是____________。

(4)計算該煙氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)___________。

II.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(5)在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術(shù)，其做法是用霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，請寫出氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式_________。

(6)該興趣小組同學(xué)采用NaClO2溶液脫除SO2

①NaClO2中氯元素的化合價為_______。

②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_____L。

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