精品无码视频一区二区三区,一级做a爱片在线播放AV,性一交一乱一伦A片

【題目】下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：。

⑴試寫出四種圖示所代表的化學(xué)式：

A___________，B___________，C___________，D___________。

⑵將上述四種物質(zhì)的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

⑶B分子中有__________個δ鍵，___________個π鍵。

⑷C分子中，中心原子雜化類型____________其分子空間構(gòu)型是_______________。

【答案】 NH3 HCN BF3 CO(NH2)2 ABD 2 2 sp2 平面三角形

【解析】（1）根據(jù)示意圖可判斷A是氨氣，B是HCN，C是BF3，D是尿素，化學(xué)式為CO(NH2)2；（2）四種物質(zhì)中只有C是非極性分子，因此將上述四種物質(zhì)的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是ABD。（3）B分子中含有1個單鍵和1個三鍵，則有2個δ鍵，2個π鍵。（4）C分子中，中心原子的價層電子對數(shù)是3，沒有對孤對電子，采取sp2雜化，其分子空間構(gòu)型是平面三角形。

練習(xí)冊系列答案

1加1閱讀好卷系列答案

專項復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中（未配平，條件略去），不正確的是（）

①N2+O2→NO2 ②Cl2+Fe→FeCl2 ③NO2+H2O→HNO3 ④SO3+Ca(OH)2→CaSO4+H2O．

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. 只有②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：____________________

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：__________________

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：____________________

(4)比較：上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是______________________；相同點是________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途，農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在2L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度600℃不變，分別加入0.2mol N2和0.6mol H2。實驗a、b、c中c(N2)隨時間（t）的變化如下圖所示。

（1）實驗b從開始到達平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為______________，600℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）與實驗a相比，實驗b所采用的實驗條件可能為________________（填字母序號，下同），實驗c所采用的實驗條件可能為_________________。

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑

（3）下列條件能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率的是___________

A.及時分離出氨氣 B.適當增大壓 C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑

（4）恒溫恒容條件下，表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是___________

A. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

B. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（Ⅱ）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反

應(yīng)將 _____________（填字母序號）．

A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________ 。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為___________________，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH _____________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為____________________________；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 _______ mL（標況下），此時電路中通過的電子數(shù)為_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：

（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是（用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_____；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為。

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含有____個鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。