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【題目】下列反應屬于氧化還原反應，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是（ ）

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO+H2O=Ca(OH)2

【答案】A

【解析】A、Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合價既升高又降低，是氧化還原反應，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，故A正確；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故B錯誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2 ，水中氧元素化合價升高，水作還原劑，故C錯誤；D、CaO+H2O=Ca(OH)2，非氧化還原反應，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中的NO2-是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一．
檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
a．配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2 ， 溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．
b．配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：

色階序號

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積（mL）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0


c．檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
（1）比色法的基本依據是；


（2）若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為mg/L．


（3）用NaNO2直接配制溶液B的缺點是 ．


（4）如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列化合物的說法不正確的是(　　)

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B.1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是

A.蔗糖B.熔融NaOHC.氯水D.銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如圖所示步驟分開五種離子。則溶液①②③④是(　　)

A.①NaCl�、贜aOH　③NH3·H2O�、蹾2SO4
B.①H2SO4�、贜aOH�、跱H3·H2O�、躈aCl
C.①H2SO4�、贜H3·H2O�、跱aOH�、躈aCl
D.①NaCl�、贜H3·H2O�、跱aOH�、蹾2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（　�。�
A.生成一種強酸弱堿鹽
B.弱酸溶液和強堿溶液
C.弱酸與弱堿溶液反應
D.一元強酸溶液與一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）

A.M的分子式為C11H12O3
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.一定條件下，M能生成高分子化合物
D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Cl2通入水中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《漢書》記載“高奴（縣）有洧水可燃”；《夢溪筆談》描述“洧水”：“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”．上述有關“洧水”和“煙”的主要成分分別是（　　）
A.石油和炭黑
B.石油和焦炭
C.油脂和木炭
D.油脂和石墨

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