【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液

溶液顏色變淺

Na2CO3溶液中水解平衡向右移動(dòng)

C

用pH試紙測(cè)定NaC1和NaF溶液的pH

pH(NaC1)<pH(NaF)

F元素非金屬性強(qiáng)于C1

D

向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分別滴加①淀粉溶液②KSCN溶液

①溶液變藍(lán)

②無(wú)明顯現(xiàn)象

還原性：I－＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、水解平衡及其移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析回答。

A項(xiàng)：因亞硫酸酸性弱于鹽酸，SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)變化，滴入稀硝酸將SO2氧化成SO42－，進(jìn)而生成BaSO4白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32－+H2OHCO3－+OH-，使酚酞變紅，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，平衡向左移動(dòng)，使溶液紅色變淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：用pH試紙測(cè)定結(jié)果pH(NaC1)<pH(NaF)，說(shuō)明HCl的酸性強(qiáng)于HF，但這兩種酸不是最高價(jià)含氧酸，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再滴加淀粉溶液時(shí)溶液變藍(lán)，則溶液中生成了I2，若再滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)變化，則沒(méi)有生成Fe3+，說(shuō)明氯水先將I-氧化，即還原性：I－＞Fe2+，D項(xiàng)正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示的烴，下列說(shuō)法正確的是：( )

A. 分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

B. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

C. 該烴的一氯取代物最多有4種

D. 該烴是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. t2時(shí)，v(正)＝v(逆)

B. 加入催化劑反應(yīng)速率不變

C. t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大

D. t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

C. 從分類(lèi)的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：

D. 硫酸廠附近的雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械?/span>CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是（ ）

A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物

C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。

（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①濾液中的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。

②為確認(rèn)濾液中含Fe2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)期現(xiàn)象

a

加NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐

b

先加KSCN溶液，再加氯水

先無(wú)明顯現(xiàn)象，后變紅

c

加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

d

先加氯水，再加KSCN溶液

溶液先變黃，再變紅

③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是( )

A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成

B.甲、乙兩試管中都沒(méi)有白色沉淀生成

C.甲試管中沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管中有

D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。

（1）已知草酸中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

（2）現(xiàn)將0.50mol無(wú)水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測(cè)得n(H2C2O4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

②T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)= _________；

③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_________ (填序號(hào))；

a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等 b.氣體密度不變

c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中不變

④T2時(shí)，反應(yīng)至20min時(shí)再加入0.5molH2C2O4，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下：

①上述反應(yīng)的離子方程式為_________；

②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________；

③該實(shí)驗(yàn)中若n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖一所示，請(qǐng)于圖二畫(huà)出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點(diǎn)開(kāi)始作圖)并說(shuō)明理由_________。

。

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