Question

【題目】溫度為T時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（B）=0.15mol/（Lmin）
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度

Answer 1

【答案】C
【解析】A．由圖象可知，10min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)B的濃度變化量為：2.5mol/L﹣1.0mol/L=1.5mol/L，則v（B）= =0.15molL﹣1min﹣1，A不符合題意；

B．由圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（s）+xD（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，B不符合題意；

C．由圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C符合題意；

D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變條件應(yīng)是降低溫度，D不符合題意；

所以答案是：C