【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A.反應在前10min的平均反應速率v（B）=0.15mol/（Lmin）
B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
D.反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度

【答案】C
【解析】A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時B的濃度變化量為：2.5mol/L﹣1.0mol/L=1.5mol/L，則v（B）= =0.15molL﹣1min﹣1，A不符合題意；

B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反應A（g）+B（g）C（s）+xD（g）的平衡常數(shù)表達式K= ，B不符合題意；

C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，C符合題意；

D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，D不符合題意；

所以答案是：C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. T元素單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

D. T的氫化物的沸點一定高于同主族元素形成的其他氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應：MgSO4＋Ba2+Mg2++ BaSO4↓

B. 鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1。

（l）該反應生成物的能量總和__（填“大于”“小于”或“等于”）反應物的能量總和。

（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量__（填“＞”“＜”或“=”）572kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量
（mol）

平衡物質(zhì)的量
（mol）

達到平衡所需時間
（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是（　　）
A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2濁液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有（　�。�
A.醋酸
B.酒精
C.食鹽
D.葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為前四周期元素，X與Y位于同一周期。X是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。其基態(tài)原子中有15種電子運動狀態(tài).Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的電子數(shù)相同；Z是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。

（1）基態(tài)X 原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____；該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈_______形.

（2）單質(zhì)X與單質(zhì)Y2反應，可以生成XY3和XY5，其中各原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，X原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構(gòu)型為________。

（3）元素Z基態(tài)原子的核外電子排布式為______，其同周期元素中，第一電離能最小的是____（寫元素符號）。

（4）Z與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.

①該晶胞中，含有____個Y原子。該化合物的化學式為_____，設晶胞棱長為anm，則此晶體密度為____g/cm3（寫出計算表達式，摩爾質(zhì)量用M表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，28gCO和C2H4混合氣體的分子數(shù)為NA

B. 1molN2與3molH2一定條件下充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NA

C. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中，氫離子數(shù)目等于0.1NA

D. 足量的Cu與含硫酸2mol的濃硫酸充分反應，生成的SO2分子數(shù)為NA

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