【題目】如圖是一種燃料型電池檢測(cè)儀的工作原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大
B.工作時(shí)處電路電子流向?yàn)閄→Y
C.檢測(cè)結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大
D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O

【答案】C
【解析】解：A、酒精濃度越大，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目越多，電流強(qiáng)度越大，故A正確；B、燃料電池中燃料失電子為負(fù)極，電子從負(fù)極流出，X極通入酒精，則X極為負(fù)極，所以電子從X→Y，故B正確；
C、負(fù)極上酒精失電子生成乙醛，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣2e﹣=CH3CHO+2H+ ， 所以負(fù)極附近氫離子濃度增大，則pH減小，故C錯(cuò)誤；
D、該燃料電池的實(shí)質(zhì)是乙醇氧化生成乙醛，則電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，則該有機(jī)物可能是（ ）
A.
B.HOOC﹣COOH
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X，Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.氯堿工業(yè)中，X，Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.若Z是稀硫酸，X為銅，Y為鐵，則鐵不溶解，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液是否飽和的判斷正確的是（ ）

A.溶質(zhì)未達(dá)到溶解平衡的溶液一定是不飽和溶液

B.無(wú)固體溶質(zhì)殘留的溶液一定是不飽和溶液

C.加熱蒸發(fā)一定溶劑后恢復(fù)至原溫度無(wú)溶質(zhì)析出，原溶液一定是不飽和溶液

D.冷卻后無(wú)溶質(zhì)析出，原溶液一定是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子質(zhì)子數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為；乙的化學(xué)式為 ．
（2）D與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ， 該反應(yīng)的氧化劑為 ．
（4）B生成D的反應(yīng)稱(chēng)為反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行這個(gè)反應(yīng)的操作為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256kJ的熱量．

（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式__________．

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________．

（3）16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量為__________kJ．

（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問(wèn)題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）

（1）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）．若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應(yīng)速率是（ ）
A.0.45 mol/（Ls）
B.0.15 mol/（Ls）
C.0.225 mol/（Ls）
D.0.9 mol/（Ls）

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